Atomos

TEMA 1 ÁTOMOS Y ELEMENTOS
ÍNDICE

1.1. INTRODUCCIÓN: QUÍMICA, MATERIA, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS. 1.2. LEYES FUNDAMENTALES Y TEORÍA ATÓMICA. 1.2.1. Ley de la conservación de la masa. 1.2.2. Ley de la composición constante. 1.2.3. Teoría atómica de Dalton. 1.2.4. Ley de las proporciones múltiples. 1.3. LOS ELEMENTOS Y LA TABLA PERIÓDICA. 1.3.1. Descubrimiento y representación de los elementos. 1.3.2.La ley periódica. 1.3.3. La tabla periódica moderna. 1.4. EL ÁTOMO NUCLEAR. 1.4.1. El descubrimiento de los electrones. Modelo atómico de Thomson. 1.4.2. La radiactividad. Modelo atómico de Rutherford. 1.4.3. Resumen de las partículas elementales. Unidades atómicas. 1.4.4. Los elementos químicos. Isótopos. 1.5. LOS ÁTOMOS Y LA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA. TEORÍA CUÁNTICA. 1.5.1. La radiaciónelectromagnética. 1.5.2. Espectros atómicos. 1.5.3. La radiación del cuerpo negro. La teoría cuántica. 1.5.4. El efecto fotoeléctrico. 1.5.5. El modelo cuántico de Bohr. 1.5.6. La dualidad onda-partícula. 1.5.7. Ondas estacionarias. 1.5.8. El principio de incertidumbre. 1

1.6. MODELO MECANOCUÁNTICO DEL ÁTOMO. 1.6.1. Funciones de onda. La partícula en una caja. 1.6.2. Funciones de onda del átomo dehidrógeno. Orbitales. 1.6.3. Números cuánticos y orbitales. 1.6.4. Orbitales del átomo de H y átomos hidrogenoides. 1.6.5. Spin electrónico: el cuarto número cuántico (s). 1.6.6. El principio del exclusión de Pauli. 1.6.7. Átomos multielectrónicos. 1.6.8. Configuraciones electrónicas.

1.7. LA TABLA PERIÓDICA Y LAS PROPIEDADES ATÓMICAS 1.7.1. El número atómico como base de la ley periódica.1.7.2. Carácter metálico y no metálico. 1.7.3. Estados de oxidación más probables. 1.7.4. Radios atómicos 1.7.5. Radios iónicos. 1.7.6. Energías de ionización 1.7.7. Afinidades electrónicas 1.7.8. Electronegatividad 1.7.9. Resumen de propiedades periódicas

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BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA: “Química General” Enlace Químico y Estructura de la Materia. Volumen I. Petrucci, Harwood, Herring. Ed. Pearson.Prentice Hall. 8ª edición. Capítulos 1, 2, 9 y 10.

ALGUNOS ENLACES DE INTERÉS: http://www.webelements.com/index.html http://www.educaplus.org/sp2002/ Información sobre los elementos químicos, la tabla periódica y las propiedades periódicas, entre otros temas. http://www.colorado.edu/physics/2000/index.pl?Type=TOC Contiene interesantes “discusiones” profesor-alumno sobre estructura atómica y latabla periódica. http://nobelprize.org/nobel_prizes/lists/all/ Información sobre todos los premios Nobel, que incluye una biografía del científico galardonado. http://cwx.prenhall.com/petrucci/ Página web del libro recomendado como bibliografía específica. Contiene tutoriales, autoevaluaciones y enlaces a interesantes páginas web.

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1.1. INTRODUCCIÓN: QUÍMICA, MATERIA, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS. Laespecie humana está investigando los fenómenos químicos prácticamente desde sus orígenes, y los avances en este campo han marcado el desarrollo de las sociedades humanas: el uso del fuego y el arte de la cocina, la transformación de minerales en metales, la producción de aleaciones como el bronce (cobre y estaño) y el latón (cobre y zinc), la preparación de vidrios, cementos y explosivos, lasíntesis de medicamentos, etc. La primera referencia escrita a la química se encuentra en los jeroglíficos egipcios, que se refieren a la khemeia, como el conjunto de procesos seguidos para embalsar a los muertos. La contemplación de la Naturaleza nos produce admiración. ¿Cómo se puede explicar la belleza de un paisaje o el prodigioso fenómeno de la vida? Pero si se analiza más allá de lo quesimplemente observamos se descubre la esmerada ordenación de los átomos en el mundo mineral, y la diversidad y complejidad de las reacciones químicas en los organismos vivos. Los átomos, las moléculas y las reacciones químicas son los auténticos protagonistas de la Naturaleza, de nuestro propio cuerpo y de nuestro entorno. La química constituye la base de la vida (ácidos nucleicos, proteínas, hormonas,...