atomos

ATOMOS
El atomismo resulto ser una de las ideas científicas más frutiferas que nos legaron los antiguos griegos. Incluso en el siglo XVII, el concepto básico se conserva esencialmente sin alteraciones. En 1661, Robert Boyle escribió un libro importante sobre química, The sceptical chymist (El químico escéptico). En esta obra firmaba que “La materia universal del universo se compone depequeñísimas partículas de varios tamaños y diversas formas”. Esta idea del átomo se conservo hasta fines del siglo XVIII en que John Dalton, un maestro cualquiera británico, pondría la primera teoría atómica sobre la materia que fuera, realmente, útil.
Dalton proponía una teoría atómica. Dalton conocía el concepto filosófico del atomismo y aceptaba la Ley de la composición invariable o definida. Estecientífico reflexiono profundamente sobre la estructura de la materia y trato de relacionarlo con esta ley. Como se recordara la ley indica que los elementos de un compuesto deben de estar presentes siempre en proporciones invariables por masa de donde a Dalton le pareció lógico que los elementos se combinaran en unidades o porciones especificas para formar los compuestos. En la composición del dióxidode carbono cualquier masa especifica del carbono se combina siempre con una masa constante y definitiva de oxigeno. Un átomo de carbono con una masa fija constante debe combinarse con 1,2 o 3 átomos de masa especifican. Así la ley de la composición específica implica que los átomos tienen masas fijas. A Dalton le pareció lógico también que el compuesto tuviera siempre las mismas cantidadesrelativas de átomos combinados.
Teoría de Dalton que se conservan hasta nuestros días:
1. Toda materia se compone de partículas extremadamente pequeñas, indivisibles, llamadas átomos.
2. Todos los átomos de cualquier elemento son similares entre sí sobre todo en lo que respeta a su masa, pero difieren en los átomos de otros elementos.
3. Los cambios químicos son transformaciones en la combinación deátomos entre sí.
4. Los átomos siguen siendo indivisibles incluso en la reacción química más violenta.
Dalton determina las masas atómicas. Dalton opinaba que los átomos de diferentes elementos poseían masas distintas pensaba que al determinar las masas de lo diversos tipos de átomos lograrían dilucidad algo mas respecto a la forma de cómo se combinan. Sin embargo, comprendió que le seríaimposible determinar a ciencia cierta la masa de un solo átomo de un elemento. A decir verdad, incluso en nuestra época esto se logra de una manera indirecta.
No obstante, Dalton sabía que los elementos se combinaban de acuerdo con las relaciones por masa específicas. Por ejemplo 23.00g de sodio se combina con 1:3.5, aproximadamente. Así mismo, afirmaba que las relaciones de masa en un compuestodependían de las masas de los átomos individuales de cada elemento y al estudiar las relaciones en que estos se combinan, les sería factible determinar la masa relativa de átomos individuales de todos ellos.
El dilema de Dalton. Este científico se enfrento a un tremendo problema experimental al trabajar con las masas atómicas relativas. Conocía la composición por masa de algunos compuestos químicos;pero crecía de evidencias experimentales que indicaran las relaciones de sus átomos. Por ejemplo, Dalton sabia por sus experimentos que para formar agua se requería ocho partes de oxígeno para combinarse con una parte de hidrógeno, según sus masas. Supuso que las moléculas de agua se componían de un átomo de hidrogeno y otro de oxígeno, e infirió que un átomo de oxígeno es ocho veces más pesado queel de hidrógeno. Luego, la masa atómica relativa del oxígeno sería 8.00 Debido a estas suposiciones, pensó que la fórmula del agua era HO.
Sin embargo, si existía alguna otra relación entre los átomos de oxígeno e hidrógeno como en el caso del agua, la masa atómica relativa de oxigeno no podía ser 8.00, sino se tendría que ser un submúltiplo o múltiplo de 8.00. Supongamos que Dalton...