atomos

 Resumen
Numero cuánticos:
1) Numero cuántico principal : (n) indica el nivel energético, tamaño del átomo yenergía entre el núcleo y el átomo (entre más cerca del núcleo este el electrón, mas energía tendrá )

2) Numero cuántico acimutal (secundario) : ( L ) , indica la forma del orbital, depende de n(n-1)

Ej; n= 4
L= 3 (4-1)

Valor L = 0 1 2 3
Tipo = S P D F

3) Numero cuántico magnético : ( m o ml) indica la orientación especial de los orbitales, presenta valores desde –Lhasta
+L
ej: n= 4
L= 3 (4-1)
M= -3 , -2 , -1, 0 , 1 , 2 , 3 = 7 orientaciones , en cada una caven 2 electrones ósea = 14 electrones.

4) Numero spin: es independiente , puede sernegativo o positivo.
Enlaces químicos:
Iónico: se establece entre las familias: 1A , 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7ª, debe ser igual o superior a 1.7 , transfiere electrones del elementoselectronegativo hacia el mas electro negativo, regla del dueto y el octeto, polo positivo ( metálico) y negativo (no metálico).
Covalente: solonaturaleza no metálica , debe ser menor a 1.7 , comparte electrones ( regla de levis), dueto y octeto , va del mas el mas electronegativo al menos.Resumen
Numero cuánticos:
1) Numero cuántico principal : (n) indica el nivel energético, tamaño del átomo y energía entre el núcleo y el átomo (entre máscerca del núcleo este el electrón, mas energía tendrá )

2) Numero cuántico acimutal (secundario) : ( L ) , indica la forma del orbital, depende de n (n-1)

Ej; n= 4
L= 3 (4-1)

Valor L =0 1 2 3
Tipo = S P D F

3) Numero cuántico magnético : ( m o ml) indica la orientación especial de los orbitales, presenta valores desde –L hasta
+L
ej: n= 4
L= 3 (4-1)
M=...