Atomos

Átomos, moléculas e iones
Los átomos son los bloques de construcción básicos de la materia; son las unidades más pequeñas de un elemento que se pueden combinar con otros elementos. Los átomos se componen de partículas todavía más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Algunas de esas partículas subatómicas tienen carga y siguen el comportamiento acostumbrado de las partículas con carga: laspartículas con cargas iguales se repelen, y las que tienen carga distinta se atraen. Vimos algunos de los importantes experimentos que condujeron al descubrimiento y caracterización de las partículas subatómicas. Los experimentos de Thomson sobre el comportamiento de los rayos catódicos en campos magnéticos y eléctricos dieron pie al descubrimiento del electrón e hicieron posible medir larelación entre su carga y su masa; el experimento de la gota de aceite de Millikan permitió determinar la masa del electrón; el descubrimiento de la radiactividad (la emisión espontánea de radiación por átomos), logrado por Becquerel, fue una prueba adicional de que el átomo tiene una subestructura; los estudios de Rutherford sobre la forma como laminillas metálicas delgadas dispersan partículas αdemostraron que el átomo tiene un núcleo den- so con carga positiva.
Los átomos tienen un núcleo que contiene pro- tones y neutrones; los electrones se mueven en el espacio que rodea al núcleo. La magnitud de la carga del electrón, 1.602 1019 C, se denomina carga electrónica. Las cargas de las partículas suelen representarse como múltiplos de es- ta carga; así, un electrón tiene carga 1, y un protón,carga 1. Las masas de los átomos por lo regular se expresan en términos de una unidad muy pequeña llamada unidad de masa atómica (1 uma 1.66054 1024 g). Las dimensiones de los átomos a menudo se expresan en unidades de angstroms (1 Å  1010 m).Los elementos pueden clasificarse por número atómico, el número de protones que hay en el núcleo de un átomo. Todos los átomos de un elemento dado tienenel mismo número atómico. El número de masa de un átomo es la suma de los números de protones y de neutrones. Los átomos del mismo elemento que difieren en su número de masa se denominan isótopos. Un átomo de un isótopo específico se llama núclido.
La escala de masa atómica se define asignando una masa de exactamente 12 uma al átomo de 12C. El peso atómico (masa atómica media) de un elemento sepuede calcular a partir de las abundancias relativas y masas de los isótopos de ese elemento. El espectrómetro de masas ofrece la forma más directa y exacta de determinar experimental- mente pesos atómicos (y moleculares).
La tabla periódica es una organización de los elementos en orden de número atómico creciente. Los elementos con propiedades similares se colocan en columnas verticales. Loselementos de una columna forman un grupo periódico. Los elementos metálicos, que comprenden la mayor parte de los elementos, dominan el lado izquierdo y la parte media de la tabla; los elementos no metálicos se encuentran en la parte superior derecha. Varios de los elementos ad- yacentes a la línea que separa los metales de los no metales son los llamados metaloides.
Los átomos pueden combinarse paraformar moléculas. Los compuestos formados por moléculas (compuestos moleculares) por lo regular sólo contienen elementos no metálicos. Las moléculas que contienen dos átomos se llaman moléculas diatómicas. La composición de una sustancia está dada por su fórmula química. Una sustancia molecular se puede representar con su fórmula empírica, que da las proporciones relativas de los átomos de cadaclase, pero es más común representarla con su fórmula molecular, que indica los números reales de cada tipo de átomo en una molécula. Las fórmulas estructurales muestran el orden en que se conectan los átomos de una molécula. Es común utilizar modelos de bolas y varillas y modelos espaciales para representar a las moléculas.
Los átomos pueden ganar o perder electrones, formando así partículas...