auditora
Qué cantidad de calor necesita absorber un trozo de cobre cuya masa es 25g si se encuentra a una temperatura de 8ºC y sedesea que alcance unatemperatura final de 20ºC?
Datos:
Q = x
m = 25g
ce = 0,093cal
ºC g
tº inicial = 8ºC
tº final = 20ºC tº = 20ºC -8ºC = 12ºC
Aplicando la fórmula: Q = c tº mReemplazando: Q = 25g • 12ºC • 0,093cal
ºC g
Q = 27,9 calorías
¿Cuánto calor necesitan 250cc de agua parallegar a una temperatu-ra de 100ºC, es decir, para convertirse envapor, si se encuentra a una temperatura de 20ºC?
Datos:
Q = x
m = 255cc = 255gce = 1cal
ºC g
tº inicial = 20ºC
tº final = 100ºC tº = 100ºC - 20ºC = 80ºC
Aplicandola fórmula: Q = c tº m
Reemplazando: Q = 255g • 80ºC •1cal
ºC g
Q = 20.000 calorías
¿Cuánto calor necesitaría absorber un trozo de hielo de 420g para convertirse en unlíquido de 20ºC si se encuentra a unatemperatura de -20ºC?
Datos:
Q = x
m = 420g
ce = 0,505cal
ºC g
tº inicial = -20ºC
tº final = 20ºC tº = 20ºC - (-20)ºC =40ºCReemplazando: Q = 420g • 40ºC • 0,505cal
ºC g
Q = 8.484 calorías
¿Qué cantidad de calor necesita un trozo de hierro cuya masa es de 731g si se encuentra a unatemperaturainicial de 10ºC y se desea que alcance una temperatura final de 25ºC?
Datos:
Q = x
m = 731g
ce = 0,113cal
ºC g
Es todo lo queencontre saludos
tº inicial = 10ºC
tºfinal = 25ºC tº = 25ºC - 10ºC = 15ºC
Reemplazando: Q = 731g • 15ºC • 0,113cal
ºC g
Q = 1.239,045 calorías
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