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PRÁCTICA A REALIZAR

1ª DISOLUCIONES SÓLIDO LÍQUIDO
Vamos a preparar 250 mL de hidróxido de sodio 1M.
Para ello lo primero a realizar es calcular la cantidad de reactivo que tenemos que utilizarpara la preparación de dicha disolución.

M= n/V
n = M*V -------------> n = 1 * 0,25 = 0,25 moles de NaOH puro.
¿ Cuantos gramos son necesarios para obtener el n º de moles calculado?
n = m/Mm --------------> m = n* Mm = 0,25 * 40= 10 gr. De reactivo puro
Como el reactivo que tenemos es un 98% de riqueza, por lo tanto:

%R =( masa pura/masa reactiva)* 100-------->masa reactivo= masa pura * 100/ % R
Masa reactivo = 100*10 /98 = 10,2 gr.
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Previamente a la realización de la práctica hemos de limpiar y secar el material arealizar.
Vamos a utilizar el Vaso de Precipitados , en él recogeremos el NaOH una vez pesado , posteriormente lo disolvemos con 50 ml de agua destilada, en ese momento la disolución adquiere unaumento de temperatura por lo que esperaremos a que se enfríe para echarlo en el matraz.
Una vez enfriado lo vertemos en el matraz al cual le hemos echado previamente un poco cantidad de agua destilada,enjuagamos el vaso precipitado varias veces con agua destilada y lo echamos en el matraz , hasta que nos acercamos a la medición de los 250 ml, lo cual lo rellenamos con la pipeta cuentagotas, tenemosen cuenta que el agua toma forma de U en el recipiente, formando un menisco, con lo cual para obtener la medida exacta tenemos que tener en cuenta que el menisco ha de ser tangente a la línea que nosmarca la medición en el matraz, posteriormente agitamos, moviendo el matraz arriba y abajo.

2ª DISOLUCIONES LÍQUIDO-LÍQUIDO
Ahora vamos a preparar 100 ml de disolución de ácido acético 1,7 M apartir de ácido acético puro, con una riqueza de 99,5 % , tomamos nota del peso molecular indicado en el envase que es 60,05 Gr/mol teniendo una densidad de 1,05 gr/mol.


N = M*V = 1,7 * 0,1 =...
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