Autocatálisis

Reporte de Laboratorio No. 2Título de la práctica:Autocatálisis Sección de laboratorio: Química Inorgánica No. de Grupo: 1 Fecha: 5/5/11Nombre del estudiante: Oliver Aparicio 1-722-1950Nombre del estudiante: Maritza González 1-718-24 |

I. Objetivos:1. Ilustrar como el producto de una reacción puede catalizarla. |

II. Resumen:En este experimento se estudiara el caso especial enque uno de los productos de la reacción actúa como agente catalizador. Por eso que la reacción no ocurre tan rápido al principio.Utilizamos las reacciones redox entre el permanganato y el oxalato en medio ácido. El ion Mn2+ que produce como resultado la reducción del permanganato por el oxalato, es el agente catalítico, añadiendo cloruro de manganeso II como fuente de ion manganeso se obtienevelocidades más rápidas. |

III. Marco Teórico:La Autocatálisis es el proceso mediante el cual un compuesto químico induce y controla una reacción química sobre sí mismo. Los compuestos autocatalíticos no son catalizadores en sentido estricto ya que su estructura química resulta alterada durante el proceso. No obstante el compuesto no se destruye pudiendo mantener sus propiedades autocatalítico.Uncatalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin consumirse. El catalizador puede reaccionar para formar un intermediario, pero se regenera en un paso subsecuente de la reacción.Un catalizador acelera una reacción al involucrar una serie de pasos elementales, con cinéticas más favorables que aquellas que existen en su ausencia. Existen tres tipos generales decatálisis, dependiendo de la naturaleza de las sustancias que aumenta la velocidad: catálisis heterogénea, homogénea y enzimática. * Catálisis heterogénea: Los reactivos y productos están en fases distintas. * Catálisis homogénea: Los reactivos y el catalizador están dispersos en una sola fase, generalmente liquida. * Catálisis enzimática: La enzimas son catalizadores biológicos que aumentan lavelocidad de las reacciones bioquímicas.Termodinámica, es el estudio científico de la ínterconversión del calor y otras formas de energía, La energía de activación se conoce como la mínima cantidad de energía que se requiere para iniciar una reacción química, la primera ley de termodinámica expresa: que la energía del universo es constante.Reacción espontánea, liberan energía en forma de calor y seconocen como exotérmicas, su energía de activación es pequeña.Reacción no espontánea, estas reacciones necesitan energía en forma de calos, por lo tanto se le conocen como endotérmicas, se energía de activación es mayor que en la reacción espontánea. |

IV. Materiales y Reactivos:Materiales:Vaso químico 150mL, probeta 100mL y 5mL, balanza analítica, policial.Reactivos: KMnO4: El permanganato depotasio es un sólido cristalino púrpura, soluble en agua. Es no inflamable, sin embargo acelera la combustión de materiales inflamables y si este material se encuentra dividido finamente, puede producirse una explosión. Nocivo, peligrosos para los organismos acuáticos. Al ser un oxidante fuerte. Existe un riesgo serio de incendio al ponerse en contacto con materiales combustibles.Mantener alejadode azufre y ácidos fuertes.Se considera Nocivo si se inhala o se ingiere. Causa irritación severa de los ojos, las vías respiratorias y la piel.H2SO4: Es un compuesto químico muy corrosivo. Se obtiene a partir de óxido de azufre (IV) por oxidación con óxido de nitrógeno en disolución acuosa. Líquido aceitoso incoloro (PURO) o líquido aceitoso ambarino (si NO es PURO).La preparación de unadisolución de ácido puede resultar peligrosa por el calor generado en el proceso. Es vital que el ácido concentrado sea añadido al agua (y no al revés) para aprovechar la alta capacidad calorífica del agua. En caso de añadir agua al ácido concentrado, pueden producirse salpicaduras de ácido.C2H2O4: Es el diácido orgánico más simple. Soluble en alcohol y agua, cristaliza fácilmente en el agua en forma...