azufre

Azufre
.
Fósforo ← Azufre → Cloro
 




 
16
S


 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Tabla completa • Tabla ampliada

amarillo limón

Información general
Nombre, símbolo, número
Azufre, S, 16
Serie química
No metales
Grupo, período, bloque
16, 3, p
Masa atómica
32,065(5) u
Configuración electrónica
[Ne] 3s2 3p4
Electrones por nivel
2, 8, 6 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
100 pm
Electronegatividad
2,58 (Pauling)Radio atómico (calc)
88 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
102 pm
Radio de van der Waals
180 pm
Estado(s) de oxidación
±2,4,6 (ácido fuerte)
1.ª Energía de ionización
999,6 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
2252 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
3357 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
4556 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
7004,3 kJ/mol
6.ª Energía de ionización
8495,8 kJ/molPropiedades físicas
Estado ordinario
sólido
Densidad
1960 kg/m3
Punto de fusión
388,36 K (115 °C)
Punto de ebullición
717,87 K (445 °C)
Entalpía de vaporización
10.5 kJ/mol
Entalpía de fusión
1,7175 kJ/mol
Presión de vapor
2,65 × 10-20 Pa a 388 K
Punto crítico
1314 K (1041 °C)
(20,7 MPa) 20700000 Pa
Varios
Estructura cristalina
Ortorrómbica
N° CAS
7704-34-9
N° EINECS
231-722-6Calor específico
710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
5,0 × 10-16 S/m
Conductividad térmica
0,269 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del azufre
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD




MeV

32S
95,02%
Estable con 16 neutrones
33S
0,75%
Estable con 17 neutrones
34S
4,21%
Estable con 18 neutrones
35S
Sintético
87,32 d
β-
0,167
35Cl
36S
0,02%
Establecon 20 neutrones

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formasoxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos cisteina y metionina y, por consiguiente, necesario para la síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de pólvora, laxantes, cerillas e insecticidas.
Índice
 [ocultar] 
1 Características principales
2 Aplicaciones3 Historia
4 Abundancia y obtención
5 Compuestos
6 Isótopos
7 Precauciones
8 El azufre en las artes plásticas
9 Enlaces externos
Características principales
Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes losestados de oxidación -2, +2, +4 y +6.
En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso) presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas. Las estructuras cristalinas más comunes son el octaedro ortorrómbico (azufre α) y el prisma monoclínico (azufre β), siendo la temperatura de transición de una a otra de 96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculasde S8 con forma de anillo, y es la diferente disposición de estas moléculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta.
Al fundir el azufre, se obtiene un líquido que fluye con facilidad formado por moléculas de S8. Sin embargo, si se calienta, el color se torna marrón algo...