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ANDRES CAMILO GOMEZ CHICA 18-02-2013



MODELOS ATOMICOS

Modelo atómico de Dalton:
-. Fue el primer modelo con bases científicas
-.fue formulado en 1808
-.permitió explicar por primera vez quelas sustancias reaccionan en proporciones estequiometricas

Modelo de Thomson (descubridor del electrón protón y neutrón)
-.se formuló en 1904
-.se basa en el mismo modelo de Dalton
-.se conoce como el budín de pasas
-.el átomo está compuesto por electrones negativos en un átomo positivo
-.se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo
-. El nuevo modeloatómico usó la amplia evidencia obtenida del estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX
-.aunaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos.

Modelo atómico de Rutherford

-.se formuló en 1911
-.propone el modelo planetario
-.habla sobre la estructura interna del átomo
-.fue el primer modelo atómicoque consideró al átomo formado por dos partes:
LA CORTEZA constituida por todos sus electrones o carga negativa, girando a gran velocidad
NUCLEO muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
-.se llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa en elexperimento de (la lámina de oro)
-.fue el primer átomo que posee un núcleo en el cual concentra toda la energía positiva
-.y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

Modelo atómico de Bohr

-.fue propuesto en 1913 por el físico Danés Niels Bohr
-.es un modelo cuantizado del átomo
-.se explica que los electrones pueden tener orbitales estables alrededordel núcleo
-.el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del  efecto fotoeléctrico

Modelo atómico de Sommerfeld

-.fue propuesto en 1916
-.es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr
-.en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía
-.este modelo funcionaba muy bien parael átomo de hidrógeno
-.dentro de un mismo nivel energético existían subniveles o energías levemente diferentes
-.se encontró que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz






MODELO ATOMICO ACTUAL O DE (SCHRODINGER)
-.fue propuesto en 1922
-.es un modelo cuántico no relativista
-.concebía originalmente loselectrones como ondas de materia
-.predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales
-.predice adecuadamente la modificación de los niveles energéticos cuando existe un campo magnético o eléctrico











LOS NUMEROS CUANTICOS

Los números cuánticos se denominan con las letras (n, m, l, s.) y nos indican la ubicación y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomopuede tener los mismos números cuánticos.


Significado de los números cuánticos

n = número cuántico principal
Que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón y asume valores de números enteros de 1 a 7
l = número cuántico secundario
Que indica el orbital en el que se encuentra el electrón puede ser (s, p, d, f.) (0, 1, 2, 3.)
m = número cuántico magnético
Representa laorientación de los orbitales en el espacio, o tipo de orbital, dentro de un orbital especifico y asume valores del número cuántico secundario negativo pasando por cero hasta el número cuántico positivo
s = número cuántico spin
Describe la orientación del giro del electrón


EVOLUCION DE LA TABLA PERIODICA

En el año 1800 se descubrió la electrólisis (ruptura de un compuesto mediante...