bachiller
Páginas: 4 (760 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2013
Capacidad de enlace del carbono
El átomo de carbono es uno de los elementos que genera una gran variedad de enlaces químicos con otros elementos y con el mismo, esta característica se explica enparte por su configuración electrónica 1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz, pero se explicarían 2 formas de enlaces ya que es el numero de orbitales desapareados que se presentan, pero se a demostrado que elcarbono forma mas de dos tipos de enlace, para explicar esto, se presenta la teoría de hibridación de orbitales.
Esta teoría postula que el átomo estando en un estado quieto, sufre una llamadaexcitación electrónica en forma de energía que produce que el electrón brinque del orbital 2s² al orbital 2pz el cual se encontraba vacío.
La hibridación por concepto postula que es "mezcla de orbitalesatómicos", por lo tanto cuando el átomo de carbono llega al estado excitado, se pueden presentar 3 tipos de hibridaciónes, es decir 3 formas de mezclase los orbitales atómicos excitados.
Configuracionelectronica:
Su configuración electrónica en su estado natural es: 1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz (estado basal).
El numero atomico del carbono es 6, es decir, tiene completo el primer nivel de energia yen el segundo nivel solo 4 electrones, de acuerdo a esto el carbono debe compartir los electrones externos en enlaces covalentes para tener la conficguracion de un gas noble.
La explicacion de loanterior se basa o se fundamenta en la teoria de la hibridacion de los orbitales.
Concepto de orbital : Es la region del espacio entorno al nucleo en donde es más probable en contrar a un electron...Pueden ser orbitales s,p,d y f.
Orbital atómico : es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón, esto supone considerar al electrón como unanube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor.
Orbital molecular : los orbitales moleculares son los...
Capacidad de enlace del carbono
El átomo de carbono es uno de los elementos que genera una gran variedad de enlaces químicos con otros elementos y con el mismo, esta característica se explica enparte por su configuración electrónica 1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz, pero se explicarían 2 formas de enlaces ya que es el numero de orbitales desapareados que se presentan, pero se a demostrado que elcarbono forma mas de dos tipos de enlace, para explicar esto, se presenta la teoría de hibridación de orbitales.
Esta teoría postula que el átomo estando en un estado quieto, sufre una llamadaexcitación electrónica en forma de energía que produce que el electrón brinque del orbital 2s² al orbital 2pz el cual se encontraba vacío.
La hibridación por concepto postula que es "mezcla de orbitalesatómicos", por lo tanto cuando el átomo de carbono llega al estado excitado, se pueden presentar 3 tipos de hibridaciónes, es decir 3 formas de mezclase los orbitales atómicos excitados.
Configuracionelectronica:
Su configuración electrónica en su estado natural es: 1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz (estado basal).
El numero atomico del carbono es 6, es decir, tiene completo el primer nivel de energia yen el segundo nivel solo 4 electrones, de acuerdo a esto el carbono debe compartir los electrones externos en enlaces covalentes para tener la conficguracion de un gas noble.
La explicacion de loanterior se basa o se fundamenta en la teoria de la hibridacion de los orbitales.
Concepto de orbital : Es la region del espacio entorno al nucleo en donde es más probable en contrar a un electron...Pueden ser orbitales s,p,d y f.
Orbital atómico : es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón, esto supone considerar al electrón como unanube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor.
Orbital molecular : los orbitales moleculares son los...
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