bachiller
Páginas: 27 (6552 palabras)
Publicado: 30 de noviembre de 2013
CUESTIONARIO DE QUIMICA
NOMBRE: KENYA TAPIA
ING. ELIZABETH TACURI
CARRERA: ING. AGROINDUSTRIAL
MASA ATÓMICA
PREGUNTAS DE REPASO
3.1 ¿Qué es una unidad de masa atómica? ¿Por qué es necesaria la introducción de dicha unidad?
Es una unidad para medir masas atómicas y masas atómicas relativas.
Porque debido a que los átomos tienen masas muy pequeñas, no es posible diseñar unabalanza para pesarlos utilizando unidades calibradas de unidades de masa atómica.
3.2 ¿Cuál es la masa (en uma) del átomo de carbono-12? ¿Por qué la masa del carbono aparece como 12.01 uma en la tabla periódica de la portada interior de este libro?
12 uma. La razón de esta diferencia es que la mayoría de los elementos de origen natural (incluyendo al carbono) tiene más de un isótopo.
3.3Explique, claramente, el significado del enunciado "la masa atómica del oro es 197.0 uma".
Porque un átomo de oro tiene una masa de 197 uma, y 1 mol de atomos de oro tiene una masa de 197 gramos.
3.4 ¿Qué información se necesita para calcular la masa atómica promedio de un elemento?
teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos, lo que explica la no correspondencia, en general,entre la masa atómica en umas, de un elemento, y el número de nucleones que alberga el núcleo de su isótopo más común.
Ejemplo: Para calcular la masa atómica del litio haremos lo siguiente:
El litio consta de dos isótopos estables: el Li-6 (7,59%) y el Li-7 (92,41%). Multiplicando la masa de cada isótopo con su abundancia (en %), los cálculos serían:
M = 7.59 . 6.015 + 92.41 . 7.016 /100 = 6.94
3.5 Las masas atómicas de 3517Cl (75.53%) y 3717CI (24.47%) son 34.968 uma y 36.956 uma, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la abundancia relativa.
M = 75,53% * 34,968 uma + 24,47% * 36,956 uma
75,53% = 75,53 / 100 = 0,7553
24,47% = 24,47 / 100 = 0,2447
M = 0,7553 * 34,968 uma + 0,2447 * 36,956 uma
M =35,45 uma
3.6 Las masas atómicas de 63Li y 73Li son 6.0151 uma y 7.0160 uma, respectivamente. Calcule la abundancia natural de estos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6.941 uma.
x= 6.0151
y=7.0160
6.0151+7.0160= 6.9410
x+y=1.0000
despejamos
y=1.0000-x
x6.0151+7.0160-x7.0160=6.9410
(7.0160-6.0151)x=7.0160-6.9410
X=0.0750/1.0009=0.0749
Y=1.0000-0.0749=0.9251
0.0749*100=7.50%
0.9251*100=92.51%
3.7 ¿Cuál es la masa (en gramos) de 13.2 uma?
13.2 uma*1.66*10-24g
1 uma
=2.19*10-23g
3.8 ¿Cuántas uma existen en 8.4 g?
8.4g* 1uma
1.66*10-24g
=5.06*1024 uma
MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADRO
PREGUNTAS DE REPASO
3.9 Defina el término "mol". ¿Cuál es la unidad de mol en los cálculos? ¿Qué tiene en común elmol con el par, la docena y la gruesa? ¿Qué representa el número de Avogadro?
Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.
El número 6,022 *1023 es conocido como el número de Avogadro.
Que son cantidades fijas.
cantidad de entidades elementales (átomos, electrones, iones,moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.
3.10 ¿Qué es la masa molar de un átomo? ¿,Cuáles son las unidades comúnmente utilizadas para masa molar?
La masa molar (símbolo M) de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos.
Esta magnitud tiene el mismo valor numérico que la masa molecular de dicha partícula, pero en vez de estar en unidad demasa atómica está en gramos/mol.
Problemas
3.11 La población mundial es aproximadamente de 6.5 miles de millones. Suponga que cada persona sobre la Tierra participa en un proceso de contar partículas idénticas a una velocidad de dos partículas por segundo. ¿Cuántos años llevaría contar 6.0 X 1023 partículas? Suponga años de 365 días.
3.12 El grosor de una hoja de papel es...
CUESTIONARIO DE QUIMICA
NOMBRE: KENYA TAPIA
ING. ELIZABETH TACURI
CARRERA: ING. AGROINDUSTRIAL
MASA ATÓMICA
PREGUNTAS DE REPASO
3.1 ¿Qué es una unidad de masa atómica? ¿Por qué es necesaria la introducción de dicha unidad?
Es una unidad para medir masas atómicas y masas atómicas relativas.
Porque debido a que los átomos tienen masas muy pequeñas, no es posible diseñar unabalanza para pesarlos utilizando unidades calibradas de unidades de masa atómica.
3.2 ¿Cuál es la masa (en uma) del átomo de carbono-12? ¿Por qué la masa del carbono aparece como 12.01 uma en la tabla periódica de la portada interior de este libro?
12 uma. La razón de esta diferencia es que la mayoría de los elementos de origen natural (incluyendo al carbono) tiene más de un isótopo.
3.3Explique, claramente, el significado del enunciado "la masa atómica del oro es 197.0 uma".
Porque un átomo de oro tiene una masa de 197 uma, y 1 mol de atomos de oro tiene una masa de 197 gramos.
3.4 ¿Qué información se necesita para calcular la masa atómica promedio de un elemento?
teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos, lo que explica la no correspondencia, en general,entre la masa atómica en umas, de un elemento, y el número de nucleones que alberga el núcleo de su isótopo más común.
Ejemplo: Para calcular la masa atómica del litio haremos lo siguiente:
El litio consta de dos isótopos estables: el Li-6 (7,59%) y el Li-7 (92,41%). Multiplicando la masa de cada isótopo con su abundancia (en %), los cálculos serían:
M = 7.59 . 6.015 + 92.41 . 7.016 /100 = 6.94
3.5 Las masas atómicas de 3517Cl (75.53%) y 3717CI (24.47%) son 34.968 uma y 36.956 uma, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la abundancia relativa.
M = 75,53% * 34,968 uma + 24,47% * 36,956 uma
75,53% = 75,53 / 100 = 0,7553
24,47% = 24,47 / 100 = 0,2447
M = 0,7553 * 34,968 uma + 0,2447 * 36,956 uma
M =35,45 uma
3.6 Las masas atómicas de 63Li y 73Li son 6.0151 uma y 7.0160 uma, respectivamente. Calcule la abundancia natural de estos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6.941 uma.
x= 6.0151
y=7.0160
6.0151+7.0160= 6.9410
x+y=1.0000
despejamos
y=1.0000-x
x6.0151+7.0160-x7.0160=6.9410
(7.0160-6.0151)x=7.0160-6.9410
X=0.0750/1.0009=0.0749
Y=1.0000-0.0749=0.9251
0.0749*100=7.50%
0.9251*100=92.51%
3.7 ¿Cuál es la masa (en gramos) de 13.2 uma?
13.2 uma*1.66*10-24g
1 uma
=2.19*10-23g
3.8 ¿Cuántas uma existen en 8.4 g?
8.4g* 1uma
1.66*10-24g
=5.06*1024 uma
MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADRO
PREGUNTAS DE REPASO
3.9 Defina el término "mol". ¿Cuál es la unidad de mol en los cálculos? ¿Qué tiene en común elmol con el par, la docena y la gruesa? ¿Qué representa el número de Avogadro?
Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.
El número 6,022 *1023 es conocido como el número de Avogadro.
Que son cantidades fijas.
cantidad de entidades elementales (átomos, electrones, iones,moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.
3.10 ¿Qué es la masa molar de un átomo? ¿,Cuáles son las unidades comúnmente utilizadas para masa molar?
La masa molar (símbolo M) de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos.
Esta magnitud tiene el mismo valor numérico que la masa molecular de dicha partícula, pero en vez de estar en unidad demasa atómica está en gramos/mol.
Problemas
3.11 La población mundial es aproximadamente de 6.5 miles de millones. Suponga que cada persona sobre la Tierra participa en un proceso de contar partículas idénticas a una velocidad de dos partículas por segundo. ¿Cuántos años llevaría contar 6.0 X 1023 partículas? Suponga años de 365 días.
3.12 El grosor de una hoja de papel es...
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