bachiller

Historia de la electroquímica.
La palabra estequiometria fue introducida en 1792 por Jeremías Richter para
identificar la rama de la ciencia que se ocupa de establecer relaciones
ponderales (o de masa) en las transformaciones químicas.
La estequiometria es una herramienta indispensable para la resolución de
problemas tan diversos como la determinación de la concentración de calcio en
unamuestra de agua, la de colesterol en una muestra de sangre, la medición
de la concentración de óxidos de nitrógeno en la atmósfera, etc.
Una ecuación química contiene información acerca de las cantidades de
reactivos y productos que participan en el proceso. Las ecuaciones químicas
pueden interpretarse en términos de átomos y moléculas (en la nano escala) o
bien en términos de gramos, moleso litros (en la macro escala).
Si se dispone de la ecuación química ajustada que representa a una
reacción química, se pueden realizar sencillas proporciones en las que se
relacionan cantidades (moles, gramos, litros) de reactivos entre sí, de
productos entre sí o de reactivos y productos.
Electroquímica

Electroquímica, parte de la química que trata de la relación entre lascorrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.

Principios.
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidadquímica de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por elchoque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Este choque provoca que las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones:unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes:
El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.
El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.

Celdas electroquímicas.Sistema en el que se efectúa una reacción redox sin que ocurra transferencia directa de electrones entre el agente reductor y el agente oxidante.
Celda galvánica o voltaica- celda en la que una reacción redox produce corriente eléctrica.5
Celda electrolica- celda en la que una corriente eléctrica induce una reacción redox que no es espontanea.

Reacciones de REDOX
Reacciones en lasque hay transferencia de electrones:
La especie que pierde electrones se oxida.
La especie que gana electrones se reduce.
El agente oxidante es la especie que causa la oxidación de otra especie; por lo tanto es la especie que se reduce.
El agente reductor es la especie que causa la reducción de otra especie; por lo tanto es la especie que se oxida.
Celdas voltaicas.
Consiste de dos mediasceldas conectadas mediante un conductor externo.
En una de las medias celdas ocurre la reacción de oxidación. Los electrones liberados se mueven por el conductor externo hasta la otra media celda donde ocurre la reducción.
Las medias celdas también están conectadas internamente mediante un puente salino que permite el flujo de iones entre las soluciones para balancear las cargas eléctricas....