Bachiller

RESUMEN

RELACIONES DE
MASA EN LOS PROCESOS QUIMICOS”



En la práctica de laboratorio realizada sobre la relaciones de masa en los procesos químicos tenía como objetivo principal, comprobar la ley de la conservación de la materia y con esto determinar el rendimiento de la reacción. En el laboratorio se peso en la balanza una cantidad de cobre en aproximadamente 0 ,1g, posteriormente seadiciono aproximadamente 0,4 ml de solución de acido nítrico con el fin de obtener una solución homogénea y en la cual se pueden observar el color de los gases que causa esta reacción primero color café oscuro después un poco más claro después azul y finalmente quedando con un color verde aguamarina, continuando con el proceso se llevo a altas temperaturas con el fin de evaporar el liquido yobtener un precipitado al cual se le midió la masa y después se le disuelve en 10 ml de agua y posteriormente se le agrego aproximadamente 0,4 g de bicarbonato de sodio y luego con acido sulfúrico hasta obtener nuevamente una solución homogénea la cual se llevo a bajas temperaturas donde se tuvo como producto final crista. A los cuales se les agrego aproximadamente 0,1 g de zinc se decanta y se lleva ala plancha de calentamiento para dejar solo el sólido que vuelve a su estado inicial cobre, este es pesado en la balanza para comparar los resultados con los iníciales.






DATOS


Tabla # 1 relaciones cuantitativas de masa en reacciones químicas.
Sustancia/material Masa (g) Volumen (ml)
Vaso de precipitado 69,93 ----
Cobre O,1117 ----
Cobre + vaso de precipitado 70,0417 ----HNO3 (69% d: 1.40 g/ml) ---- 0.4
NaHCO3 0.4 ----
H2SO4 (97.5% d:1.84 g/ml) ---- 0.4
Zinc metálico 0.2022 ----

CALCULOS Y RESULTADOS


1. Ecuaciones químicas de cada paso del experimento realizado.
a. Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO
Cobre + acido nítrico nitrato cúprico + agua + monóxido de nitrógeno

b. NaHCO3 + Cu(NO3)2 CuCO3 + CO2 + NaNO3 +H2O
Bicarbonato de sodio + nitrato cúprico carbonato cúprico + dióxido de carbono + nitrato de sodio + agua

c. CuCO3 + H2SO4 CuSO4 + H2O + CO2
Carbonato cuprico + acido sulfurico sulfato cuprico + agua + dióxido de carbono

d. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Zinc + sulfato cuprico sulfato de cobre + cobre



2. determine el rendimiento dereacción en el paso 7.3 teniendo presente que se obtuvo nitrato de cobre (II) mediante la reacción # 2.
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O + NO
HNO3: 0.8694
HNO3: 63.011 g/mol
Cu(NO3)2: 187.546 g/mol

× Rendimiento teórico
0.1g Cu
0.2952 g rendimiento teórico

× % rendimiento
% rendimiento: : : 37.83%

3. Verificar si se cumplen la ley de la conservaciónde la masa en cada una de las reacciones anteriores.
a. Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O + NO
Cu: 63.54
4HNO3:248.0196
Total: 311.5596 masa de los reactivos
Cu (NO3)2: 63.54
2H2O: 36.03068
NO: 60.0122 Total: 159.58288 masa de los productos.
b. NaHCO3 + Cu(NO3)2 CuCO3 + CO2 + 2NaNO3 + H2O
NaHCO3:84.00667
Cu(NO3)2: 187.5498
Total: 271.55647 masa de losreactivos.
CuCO3: 123.5497
CO2: 44.0103
2NaNO3: 168.01334
H2O: 18.01534
Total: 353.58868 masa de los productos.

c. CuCO3 + H2SO4 CuSO4 + H2O + CO2
CuCO3: 123.548
H2SO4: 98.07594
Total: 221.62394 masa de los reactivos.
CuSO4: 159.6
H2O: 18.01494
CO2: 44.009
Total: 221.62394 masa de los productos.







d. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Zn: 65.37
CuSO4: 159.6Total: 224.97 masa de los reactivos.
ZnSO4: 161.43
Cu: 63.54
Total: 224.97 masa de los productos.

4. Determine el rendimiento de recuperación del cobre, teniendo en cuenta la eficiencia de la reacción.
Cobre inicial: 0.1117 g
Calculo cobre final: 0.2819
(voso precipitado + solido) 70.2119 – (vaso de precipitado )69.93 =0.2819

5. determine el reactivo límite en cada...