Bachiller

Soluciones y unidades de concentración
El análisis cuantitativo se basa en la determinación de la cantidad de anualito (sustancia que se desea analizar) en una muestra que se disuelve y se hace reaccionar con otra de concentración conocida, la determinación se puede llevar a cabo por peso (gravimetría) o por relación con el volumen gastado de reactivo (volumetría o titulometría), puesto que lamayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo solución, es necesario estudiar la composición de ellas para lo cual definiremos lo siguiente: Una solución (sn) es una mezcla homogénea de dos o más componentes, aquel que se encuentra en mayor proporción se llama solvente (se) y las demás sustancias se denominan solutos (so) y decimos que están disueltas en el disolvente.
Definiremos conel término concentración a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución.
Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la solución. Las unidades de concentración más empleadas son la Molaridad, porcentajes, fracción molar, partes por millón, Normalidad y molaridad.
Definir mezclas y soluciones. Clasificar las mezclas. Establecer lasdiferencias entre mezclas y soluciones
Mezclas: En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras no combinadas químicamente.
Soluciones: Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua.
Clasificación de mezclas.
Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas.
Las HOMOGENEAS son las que no sepueden distinguir sus componentes por ejemplo el café con leche
tú no puedes distinguir y decir aquí está la leche y aquí en grano de café, de igual modo el agua con pintura no puedes ver cada componente por separado

Las mezclas HETEROGENEAS son las que sí se pueden distinguir sus componentes por ejemplo el agua y el aceite, o el agua con arena etc.
Diferencia entre mezclas y soluciones.
Lamezcla es la combinación de dos o más elementos o compuestos, diferentes. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo de su distribución espacial o concentración uniforme, siendo las homogéneas con concentración uniforme y las heterogéneas No.

En una Solución química se habla de un solo componente ya sea elemento o compuesto (Se usa mucho para estados líquidos). Entonces ladiferencia está en el número de componentes.
Identificar los componentes de una solución
Solo son dos: Soluto (que es lo que se va a disolver) y Solvente (que es en lo que se disuelve el soluto)

Ejemplo: "Limonada" (solución)= Limón (soluto) + Agua (solvente).
Definir electrolitos y no electrolitos
Bueno, pues un electrólito es una sustancia que al estar en disolución acuosa (donde el agua es eldisolvente) conducirá la corriente eléctrica, se disocia y forma iones, un ejemplo de esto es el Cloruro de Sodio (NaCl), que es un electrólito o sustancia electrolítica

Lo contrario vendría siendo los no electrólitos, ósea sustancias que no conducen la corriente eléctrica al estar en disolución acuosa, no se disocian y no forman iones. Un ejemplo seria el azúcar de mesa, no es un electrólito ono es una sustancia electrolítica
Definir y diferenciar ácidos y bases
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius),cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

Neutralización
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de...