Bachiller

Hidruro
Se forma por relación del hidrogeno con un metal formula general: M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H) que coinciden con el estado de oxidación del metal.
Nomenclatura tradicional: Hidruro del metal (si el metal posee más de un estado de oxidación posible se utilizara eso para el menor estado de oxidación eico para el mayor).
Nomenclatura IUPAC: Hidruro de metalutilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidación del metal si este puede poseer más de un estado de oxidación. Ejemplo: LIH, hidruro de litio; FeH₃ hidruro de hierro (III).
Nomenclatura estequiometrica: prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de hidrogeno que existen en las moléculas. Ejemplos: ALH₃ (trihirudo de aluminio), CaH₂ (dihidruro de calcio).Ejercicios___________
1. Determine la formula química y el nombre de los oxácidos de diferentes niveles de hidratación de los óxidos de arsénico, de antimonio y de borro
2. Determine los productos de las siguientes reacciones químicas (balancee en caso que sea necesario) y nómbrelos de acuerdo a las reglas generales de nomenclatura (con el sistema que usted escoja).

Propiedades de las funcionesInorgánicas
Propiedades de los óxidos básicos
* Presentan un elevado punto de difusión.
* Es la reacción típica de una corrosión metálica.
* En solución acuosa presentan un comportamiento básico. Lo cual se ve manifestado cuando al introducir en ella un papel indicador su coloración es rosa, pero si es un papel tornasol la coloración es azul.
* La mayoría se encuentran en estado sólido.Propiedades de los hidruros u óxidos acido
* Muchos se encuentran en estado gaseoso.
* Bajo punto de fusión.
* En solución acuosa presentan un comportamiento acido, lo cual puede manifestarse en el cambio de la coloración en papel tornasol cuando éste se torna rosa y con anaranjado de metilo su coloración es roja.
Propiedades de los hidruro no metálicos
a. Los enlaces entreestos elementos con el hidrogeno son de naturaleza covalente
b. Son compuestos volátiles.
c. Algunos se encuentran en estado gaseoso y por ser muy solubles en agua, dan lugar a la formación respectiva del ácido (halógenos y azufre).

Propiedades de las sales haloideas
a. Pueden reaccionar entre sí, dando paso a la formación de compuestos de mayor estabilidad.
b. Generalmente sonsustancias cristalinas y pueden cambiar de estado por acción de calor.
c. Son muy solubles en agua debido a que <<lo polar disuelve lo polar>>, aunque la polaridad de las sales es debida a sus enlaces iónicos y la del agua al momento dipolar en sus puentes de hidrógenos.
d. En disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.
e. Son especies con una estabilidad relativa.f. Los enlaces entre los elementos que le componen son de naturaleza iónicas.

Propiedades de los hidruros metálicos
Resulta ambiguo enumerar características de manera general para este tipo de compuestos, y para efectos de especificar sus características, es muy importante clasificarles como hidruro de metales más electropositivos (alcalino y alcalinotérreos, con excepción delberilio) y los hidruros d los metales de transición (los de la series d y f).

Propiedades de los hidruros de metales más electropositivos
a. Sus enlaces con el hidrogeno son de naturaleza iónica (la excepción del berilio cuyo enlace con el hidrogeno es covalente).
b. Son compuestos no volátiles.
c. Son compuestos no conductores.
d. Se encuentran en estado sólido (algunos en forma decristales) y de coloración gris y blanca.
e. Su solubilidad en prácticamente todas las disoluciones no acuosas es nula.
f. Presentan gran facilidad para ser deformadas.

Propiedades de los hidruros de metales de transición
a. Presentan propiedades metálicas como la conductiva.
b. Son sólidos quebradizos y de apariencia metálica.
c. A elevada temperaturas la velocidad de...