Bachiller

REACCIONES QUIMICAS
REACCION EXOTERMICA.- Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.EJEMPLOS:
CAO +AGUA = CA (OH)2.
naoh + hcl = nacl + agua
3.H2 (g) + N2 (g) ______ 2.NH3 (g)+calor

REACCION ENDOTERMICA.-Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.Las reaccionesendotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas. EJEMPLOS:
FeO (s) + C (graf.) ---> Fe (s) + CO (g) DH=155,8 kJ/mol
Fe (s) + S (s) + calor ---> FeS (s)

(NH4)2Cr2O7 (s) + calor ---> N2 (g) + 4H2O (l) +Cr2O3 (s)
Hg (solido) + O2 (gas)===> HgO (solido) mas calor.
REACCION POR COMBINACION.-En este tipo de reacciones, se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto. Las reacciones de este tipo se clasifican como de combinación o síntesis, y se representan de forma general. EJEMPLOS:


Reacciones dedescomposición o análisis.-En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.EJEMPLOS:

REACCIONES DE DOBLE DESCOMPOSICION.-Es que, las reacciones de doble desplazamiento o sustitución, también se pueden interpretar como de doble descomposición.

El siguiente fragmento sacado de un libro universitario lo verifica:

"Reacciones de doble sustitución:

También se denominan de doble desplazamiento, descomposición o metátesis y ocurren cuando hay intercambio deelementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:
AB + CD -> AC + BD. EJEMPLOS:
CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HF"Reacciones de simple desplazamiento.-En una reacción de simple desplazamiento un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente. La fórmula general de esta ecuación es:
Si A es un metal, remplaza a B para formar AC, siempre y cuando A sea más reactivo que B. Si A es un halógeno, reemplazaa C para formar BA, siempre y cuando A sea un halógeno más reactivo que C.
En la tabla que aparece en el lado derecho vemos una serie de actividad de algunos metales y el hidrógeno, así como de halógenos. Esta serie esta en orden decreciente de reactividad química. Los metales y los halógenos más activos están arriba. Con esa serie es posible predecir muchas reacciones químicas. EJEMPLOS:Reacción reversible.-
Los coeficientes estequiométricos, es decir, el número relativo de moles de cada sustancia que interviene en la reacción se indican como a, b para los reactivos y c, d para los productos, mientras que la doble flecha indica que la reacción puede ocurrir en uno u otro sentido, directo e inverso.
Puesto que la reacción puede proceder en ambas direcciones y el sentido neto de...