Bachiller

TEMA 10.-Reacciones de transferencia de electrones (REDOX).
(Editorial edebé, 2º de Bachillerato, tema 9).
1.-Reacciones de oxidación-reducción.
-En el tema anterior hemos visto las reacciones de transferencia de protones o reacciones ácido-base.
-Ahora vamos a ver las reacciones de transferencia de electrones o reacciones de oxidación-reducción (redox).http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n
http://blog.educastur.es/eureka/2%C2%BA-bac-quim/oxidacion-y-reduccion/
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4860/html/index.html
1.1.-Idea inicial de oxidación y reducción. Idea actual. Ejemplos.http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4860/html/1_concepto_de_oxidacinreduccin_como_transferencia_de_electrones.html
-Oxidación: “Una especie química se combina o aumenta el número de átomos de oxígeno”.
Ejemplos: Fe + 1/2 O2 FeO ; CO + 1/2 O2 CO2
-Reducción: “Una especie química disminuye el número de átomos de oxígeno”.
Ejemplo: CO2 CO + 1/2 O2
-La idea actual de oxidación-reducción representa una transferencia de electrones.
-Oxidación: “Una especie química pierde electrones (aumentael número de oxidación)”. Ejemplo: Fe 2 e Fe2+
-Reducción: “Una especie química gana electrones (disminuye el número de oxidación)” . Ejemplo: 1/2 O2 + 2e O2
http://html.rincondelvago.com/elementos-de-maquinas.htmlhttp://www.guatequimica.com/tutoriales/redox/Numeros_de_Oxidacion.htm
1.2.-Reglas para calcular el número de oxidación. (Tema 0).http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4860/html/2_nmero_de_oxidacin.html
1.3.-Reacción global. Semirreacción de oxidación / reducción. Agente oxidante / reductor. Ejemplos.
-Una reacción redox (global) se puede dividir en dos semirreacciones. La suma de ambas es la reacción redox.
números de oxidación: 0 +2 +2 0
-Supongamos la siguiente reacción redox: Zn (s)+ Cu2+(aq) Zn2+ (aq) + Cu (s)
-Semirreacción de oxidación: Zn (s) 2 e Zn2+ (aq) [oxidación del Zn: pierde e ; aumente su número de oxidación]
-Semirreacción de reducción: Cu2+(aq) + 2 e Cu (s) [reducción del Cu: gana e ; disminuye su número de oxidación]
-Agente oxidante: En toda reacción redox existe una especie química que oxida a la otra especie química de la reacción.Oxidante es el que oxida a otro (no es autooxidante). Cu2+ es el oxidante ya que obliga al Zn a sufrir la oxidación.
-Agente reductor:En toda reacción redox existe una especie química que reduce a la otra especie química de la reacción. Reductor es el que reduce a otro (no es autorreducción). Zn es el reductor ya que obliga al Cu2+ a sufrir la reducción.
1.4..-Reacción de oxidación-reducción.Criterio.
-Los dos procesos anteriores no son independientes. Para que una especie química reciba electrones otra los tiene que dar y viceversa. Las reacciones donde tiene lugar simultáneamente una oxidación y una reducción reciben el nombre de reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox. Para saber si una reacción química es redox hay que mirar los números de oxidación de los diferenteselementos. Si hay dos elementos que cambian de número de oxidación en los reactivos y productos es una reacción redox (uno aumenta el número de oxidación y otro lo disminuye).
1.5.-Pares redox. Fuerza.
-En las reacciones redox, de forma paralela a las reacciones ácido-base, encontramos dos pares conjugados.
Zn (s) + Cu2+(aq) Zn2+ (aq) +Cu (s)
reductor oxidante forma oxidada del reductor forma reducida del oxidante
_____ par redox ______________________
_______________________ par redox ____________
-También se cumple:
-reductor fuerte (gran tendencia a dar e) / forma oxidada del reductor débil (poca tendencia a coger e)
-reductor débil (poca tendencia a...