Bagua

LOS ESPECTROS A LA LLAMA Y SU RELACION CON LA ASTRONOMÍA.
¿CUAL ES EL ORIGEN DE LOS COLORES DE LA LLAMA (ESPECTRO DE EMISION) DE CIERTOS ELEMENTOS?
333333http://medusa.unimet.edu.ve/quimica/fbqi01/labqui/ensayosalallama.doc.
Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos comosodio, calcio, etc.. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros. 
Las líneas del Sodio (Na) correspondientes al amarillo, se mencionan también comolíneas D.
 Colocando en la llama de un mechero de Bunsen pequeñas cantidades de los cloruros correspondientes, se mostraron en clase las emisiones de Ca, Na, Li.(Anfiteatro de Química, FRLP, UTN, 2006). El alumno puede repetirlo en su casa, colocando en un alambre (p.ej.un clip) pequeñas cantidades de NaCl(sal común),exponiéndolo a la llama de un mechero de gas(en la cocina).  los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo algunas longitudes de onda. El siguiente gráfico muestra el espectro de emisión del Na (sodio):

El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo, incluso si elelemento forma parte de un compuesto complejo, y cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral.
Si hacemos pasar la luz blanca por una sustancia antes de atravesar el prisma sólo pasarán aquellas longitudes de onda que no hayan sido absorbidas por dicha sustancia y obtendremos el espectro deabsorción de dicha sustancia. El gráfico siguiente muestra el espectro de absorción del sodio:
 
Observa que el sodio absorbe las mismas longitudes de onda que es capaz de emitir. De http://www.colegioheidelberg.com/deps/fisicaquimica/index.htm
 

3333ENSAYOS A LA LLAMA

INTRODUCCION TEÓRICA
Las operaciones del laboratorio como trabajo de vidrio, ebullición y destilación de líquidos,aceleración de reacciones químicas, etc., necesitan una fuente de calor.
La llama se emplea en el laboratorio como fuente de energía, se genera por combustión de un gas y se manifiesta a través de emisión luminosa y desprendimiento de calor. ¿Qué es combustión? ¿Cuáles son los reactivos y productos de la combustión? Los componentes mayoritarios del gas combustible son generalmente hidrocarburos saturadosde bajo peso molecular e hidrocarburos no saturados en proporciones variables. Así por ejemplo, el gas que se suministra por tuberías a los hogares es gas metano y el de las bombonas es gas propano.
La combustión se logra utilizando un mechero que permita la mezcla de dichos gases combustibles y el oxígeno del aire que actúa como comburente. La construcción de los mecheros depende de lascaracterísticas que debe tener la llama y ésta a su vez, está ligada a su uso en la práctica. Para estos fines se utilizan comúnmente en el laboratorio tres tipos de mecheros: Bunsen, Mecker y Tirril ¿En qué se diferencian estos tres mecheros?
EL ORIGEN DE LOS COLORES DE LA LLAMA (ESPECTRO DE EMISION)
Origen De Los Colores
El color es un fenómeno físico de la luz o de la visión, asociado con lasdiferentes longitudes de onda en la zona visible del espectro electromagnético. La percepción del color es un proceso neurofisiológico muy complejo.
La luz visible está formada por vibraciones electromagnéticas cuyas longitudes de onda van de unos 350 a unos 750 nanómetros (milmillonésimas de metro). La luz con longitud de onda de 750 nanómetros se percibe como roja, y la luz con la longitud de...