Balance de ecuaciones químicas

1. Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxido reducción )

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.) Las reacciones de reducción-oxidaciónson las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). En dichas reacciones la energía liberada de una reacción espontánea se convierte en electricidad o bien se puede aprovechar para inducir una reacción química no espontánea

2. Pasos parabalancear una reacción por el método Redox.

Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguiente pasos
1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
• En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidaciónpositivos y negativos
• El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a acepción los hidruros de los hidruros donde trabaja con −1
• El Oxigeno casi siempre trabaja con −2
• Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo,para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación
• 0 0 +3 −2
• Fe + O2 Fe 2 O 3
• Los elementos que cambian su número de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a −2 Y el Fierro de 0 a +3
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
• 0 0 +3 −2
• Fe + O2 Fe 2 O 3
• El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en2

4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0, se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0
• Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
• Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4

5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa
• 4Fe + 3O2 2Fe2O3Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga más términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo
Otros ejemplos
K Cl O 3 KCl + O2
+1 +5 −2 +1 −1 0
K Cl O 3 KCl + O2
Cl reduce en 6 x 1 = 6
O Oxida en 2 x 1 = 2
3. Electroquímica

Es una rama de la química que estudia la transformación entre la energíaeléctrica y la energía química.1 En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.2

Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente,se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.

Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones Redox, y su importancia en la electroquímica esvital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.

En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito...