balance de ecuaciones

BALANCE DE ECUACIONES. MÉTODO ALGEBRAICO
Uno de los métodos de balance más usados es el método por tanteo, sin embargo muchas veces no resulta tan simple de aplicar. El método algebraico planteaecuaciones para hallar los coeficientes estequeométricos.
a MnO2  + b HCl →  c MnCl2 + d Cl2 + e H2O
a, b, c, d y e son los coeficientes estequeométricos  a hallar.
Se plantean ecuaciones igualandoel número de átomos de cada elemento presentes en reactivos y productos.
Mn:  a = c
O:  2 a = e
H: b = 2 e
Cl: b = 2 c + 2 d
Para resolverlos se asigna el valor 1 a uno de los coeficientes, porejemplo a.
Se tiene: 1 = a = c
2 . 1 = 2 = e       e =2
2 . 2 = 4 = b       b=4
Por último se despeja d y se tiene:
b – 2c / 2 = d          reemplazando: 4 – 2.1 / 2 = d = 4 – 2 / 2 = 1

d=1Puedeentonces plantearse la reacción:

1MnO2  + 4 HCl →  1MnCl2 + 1 Cl2 + 2 H2O
Si se verifica con el balance de los átomos se tiene:
Mn 1átomo en reactivos y productos
O   2 átomos en reactivosy productos
H   4 átomos en reactivos y productos
Cl  4 átomos en reactivos y productos


Balancear la siguiente reacción química: 
Nuevamente, podemos aplicar seguir los siguientes pasos:
1. Determinar el número de oxidación de cada uno de los elementos de todos los compuestos, escribiendo en la parte superior del símbolo de cada elemento, su correspondiente valor

2.  Ya establecidoslos números de oxidación, observe detenidamente qué elemento se oxida y cuál se reduce.  Esto puede ser indicado de la siguiente forma:
3. El estaño se reduce, ya que pasa de un número de oxidación de+4 a +3 ganando un electrón.
4. Observe que el nitrógeno se oxida, ya que pasa de un número de oxidación de -3 a 0. Esto quiere decir que el nitrógeno pierde tres electrones. Del lado derecho de laecuación aparece el nitrógeno en su estado fundamental (N2) como molécula diatómica, por lo que es necesario multiplicar por 2.
5. anote en la parte inferior de la molécula de hidrógeno, el número...