balance redox

REPÙBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO
DE TECNOLOGIA DE
ADMINISTRACION INDUSTRIAL
EXTENSION PUERTO LA CRUZ







PROFESORA: BACHILLERES:
Tibisay Tovar Jesús Sosa, C.I: 23.543.663Carlos García, C.I:

PUERTO LA CRUZ 22 DE NOVIEMBRE DEL 2012
INDICE
Introducción…………………………………………………………… Pag. 3
Balance redox………………………………………………………Pag. 4 hasta 7
Oxidación
Reducción
Numero de oxidación
Agente oxidante
Agente reductor
Pasos del balance redox
Balance por tanteo……………………………………………….. Pag.7 hasta 9
Pasos del balance portanteo
Electroquímica…………………………………………………… Pag. 9 hasta 12
Celdas electroquímicas.
Tipos de celdas electroquímicas
Pilas y baterías
Clasificación de las pilas y baterías.
Electroquímica.
Electrolisis.
Fuerza motriz (F.E.M.)……………………………………….... Pag. 12 hasta 13
Corrosión………………………………………………………… Pag. 13 hasta 18
Factores de la corrosión
Clasificación de la corrosiónConclusión……………………………………………………………… . Pag. 19
Infografía………………………………………………………………… Pag. 20



Introducción
Las reacciones de oxido-reducción: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. La oxidación, es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida de electrones. También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno. La reducción, es la disminuciónalgebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.
Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtenerenergía eléctrica a partir de reacciones químicas, Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.
La electrolisis es un proceso mediante el cual, al hacer pasar una corriente eléctrica a través de una sustancia (en solución o fundida) se separa en los iones que la forman, La fuerza electromotriz es toda causa capaz de mantener unadiferencia de potencial entre dos puntos de un circuito abierto o de producir una corriente eléctrica en un circuito cerrado.
Corrosión: Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.
Clasificación de la corrosión.
Corrosión Localizada, Corrosión uniforme, Corrosión seca,Corrosión húmeda, etc.






Reacción de oxido-reducción, balance redox.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber unelemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Oxidación.
Laoxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es...