balanceo de ecuaciones quimicas

Balanceo de ecuaciones químicas
Rubén Darío Osorio Giraldo
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Universidad de Antioquia
El punto de partida para realizar los cálculos estequiométricos es laecuación química balanceada, la cual nos indica directamente en qué proporción se combinan los reactivos y se forman los productos.
Ejemplo 4.2.
Reacción de descomposición del clorato de potasio
2KClO3 (s) → 2 KCl(s) + 3 O2 (g)
suponiendo que reaccionan 2 mol de KClO3, se producen 2 mol de KCl y 3 mol de O2. Si se hace un balance elemento a elemento, se observa que:
2 mol de K en losreactivos ≡ 2 mol de K en los productos
2 mol de Cl en los reactivos ≡ 2 mol de Cl en los productos
6 mol de O en los reactivos ≡ 6 mol de O en los productos
Ejemplo 4.3.

Imagen 4.5. Reacción delmetano con el oxígeno


Como lo indica la figura, por 1 mol de CH4 (g) que reacciona, se requieren 2 mol de O2 (g) para formar 1 mol de CO2 (g) y 2 mol de H2O (g).
Balanceo de ecuaciones químicas porsimple inspección
Ejemplo 4.4.
Balancear la siguiente ecuación:
H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O
Balanceo de metales (Al)
H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O
Balanceo de no metales (S)
3H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O
Balanceo de H y de O
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6 H2O
Balanceo de ecuaciones químicas por el método redox
Primero se balanceará una ecuación química molecular(no participan especies iónicas).
Ejemplo 4.5.
Balancear por el método redox:
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CrSO4 + K2SO4
Determinar los números de oxidación de los elementos involucradosen la reacción y tener en cuenta sólo aquellos cuyo número de oxidación cambia.

Determinar qué elemento se oxida y cuál se reduce y cuántos electrones se cedieron y ganaron por molécula delcompuesto.
El Cr se reduce porque su número de oxidación disminuye de +6 a +2. 
Gana 4 e-/ átomo, es decir 8 e-/molécula (nótese el subíndice 2)
El Fe se oxida porque su número de oxidación aumenta de...