balanceo de ecuaciones quimicas

Reacción de oxidación: Es la capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente a otra que actúa como agente oxidante. El agente oxidante se reduce captando los electrones del dador, eldador adquiere la forma oxidada. Ambas sustancias actúan como una pila galvánica ya que se establece una corriente de electrones entre ambas semipila
Ejemplo:
Agente oxidante: Cu+² + 2 e --------Cuº especie reducida
Agente reductor Feº ---------Fe+² + 2 e especie oxidada
Una reaccion de Reducción es aquel cambio químico en el cual el átomo gana electrones disminuyendo así el grado deoxidación.
Y una reaccion de oxidación es aquel cambio químico en el cual un átomo pierde electrones, aumentando así su grado de oxidación.
Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agenteoxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos seobtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de uncompuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como
Un agente oxidante ocomburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
La oxidación y la reducción son dosconceptos que se producen siempre de forma simultáneamente, denominándose al proceso global de oxidación‑reducción o redox. Esto es debido a que los electrones perdidos en la oxidación son los ganadosen la reducción. No obstante, en el laboratorio, se pueden separar ambos procesos aunque se sigan produciendo de forma simultánea en lo que se llama una pila electroquímica:
2e + Cu2+ → Cu0...