Balanceo de ecuaciones quimicas

Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos,colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere.
Porejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos.
H2 + O2 --------- H2O

Para igualar los átomos en ambos lados esnecesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada.
2 H2 + O2 -------- 2 H2O

Los métodos más comunes para balancear una ecuación son : Tanteo , Algebraíco y Redox .

TanteoConsiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.

Ejemplo :

CaF2 + H2SO4 -------- CaSO4 + HF

El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar)un coeficiente en la especie del flúor de la derecha.

CaF2 + H2SO4 ----------- CaSO4 + 2 HF

BALANCEO REDOX
Las reglas para el balanceo redox (para aplicar este método, usaremos como ejemplo lasiguiente reacción) son:

K2Cr2O7 + H2O + S ---------- SO2 + KOH + Cr2O3

1. Escribir los números de oxidación de todas las especies y observar cuáles son las que cambian.

K+12Cr+62O-27 +H+12O-2 + S0 ---------------- S+4O-22 + K+1O-2H+1 + Cr+32O-23

2. Escribir las hemirreacciones de oxidación y de reducción, cuando una de las especies cambiantes tiene subíndices se escribe con él en lahemirreacción (por ejemplo el Cr2 en ambos lados de la reacción) y si es necesario, balancear los átomos (en este caso hay dos átomos de cromo y uno de azufre en ambos lados "se encuentran ajustados",en caso de no ser así se colocan coeficientes para balancear las hemirreacciones) y finalmente indicar el número de electrones ganados o perdidos (el cromo de +6 a +3 gana 3 electrones y al ser dos...