Balanceo De Ecuaciones
Páginas: 2 (336 palabras)
Publicado: 11 de agosto de 2011
Sulfuro de zinc Óxido nítrico Agua
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Ácido nítrico Azufre Nitrato de zinc
Primero debemos asignar los números deoxidación para cada elemento involucrado en la reacción.
[pic]
Después detectamos, cual de estos elementos tuvieron algún cambio en el número de oxidación:
Vemos que el nitrógeno cambia de +5en el ácido nítrico, a +2 en el óxido nítrico, es decir que gana electrones. Por esto su número disminuye (se hace mas negativo). Cómo gana electrones se dice que se reduce (como el número deoxidación).
Por otro lado el azufre cambia de -2 en el sulfuro de zinc, a 0 en el azufre elemental, es decir que pierde electrones. Por esto su número aumenta (se hace mas positivo). Cómo pierde electronesse dice que se oxida.
Ahora contabilizamos los electrones involucrados:
[pic]
Ahora debemos igualar los electrones que se pierden, con los que se ganan y usamos el coeficiente por el que debemosmultiplicar el número de electrones involucrados para igualarlos, como coeficiente en la reacción. Es decir como a dos debemos multiplicarlo por 3 y a 3 por 2, ubicamos el número 3 como coeficientedel azufre elemental y el 2 como coeficiente del óxido nítrico.
[pic]
Ahora solamente nos resta continuar por tanteo:
Primero los metales, entonces como los átomos de zinc están balanceados,seguimos con el azufre. Hay tres átomos en los productos entonces ponemos 3 como coeficiente en los reactivos.
Volvemos a revisar el zinc y ponemos como coeficiente 3 en el nitrato de zinc.
Ahorabalanceamos los nitrógenos, hay 8 en los reactivos, entonces ponemos este coeficiente en los reactivos.
Finalmente balanceamos los oxígenos y los hidrógenos nos hacen falta 4 átomos de oxígeno en losproductos y por ende este es el coeficiente que ponemos al agua.
[pic]
Para esta reacción:
El agente oxidante es el Ácido nítrico: HNO3
El agente reductor es el Sulfuro de zinc: ZnS
La...
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Ácido nítrico Azufre Nitrato de zinc
Primero debemos asignar los números deoxidación para cada elemento involucrado en la reacción.
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Después detectamos, cual de estos elementos tuvieron algún cambio en el número de oxidación:
Vemos que el nitrógeno cambia de +5en el ácido nítrico, a +2 en el óxido nítrico, es decir que gana electrones. Por esto su número disminuye (se hace mas negativo). Cómo gana electrones se dice que se reduce (como el número deoxidación).
Por otro lado el azufre cambia de -2 en el sulfuro de zinc, a 0 en el azufre elemental, es decir que pierde electrones. Por esto su número aumenta (se hace mas positivo). Cómo pierde electronesse dice que se oxida.
Ahora contabilizamos los electrones involucrados:
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Ahora debemos igualar los electrones que se pierden, con los que se ganan y usamos el coeficiente por el que debemosmultiplicar el número de electrones involucrados para igualarlos, como coeficiente en la reacción. Es decir como a dos debemos multiplicarlo por 3 y a 3 por 2, ubicamos el número 3 como coeficientedel azufre elemental y el 2 como coeficiente del óxido nítrico.
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Ahora solamente nos resta continuar por tanteo:
Primero los metales, entonces como los átomos de zinc están balanceados,seguimos con el azufre. Hay tres átomos en los productos entonces ponemos 3 como coeficiente en los reactivos.
Volvemos a revisar el zinc y ponemos como coeficiente 3 en el nitrato de zinc.
Ahorabalanceamos los nitrógenos, hay 8 en los reactivos, entonces ponemos este coeficiente en los reactivos.
Finalmente balanceamos los oxígenos y los hidrógenos nos hacen falta 4 átomos de oxígeno en losproductos y por ende este es el coeficiente que ponemos al agua.
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Para esta reacción:
El agente oxidante es el Ácido nítrico: HNO3
El agente reductor es el Sulfuro de zinc: ZnS
La...
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