Balanceo De Ecuaciones

LISTA DE PRODUCTOS QUIMICOS UTILIZADOS EN EL HOGAR:
* Agua destilada (purificada) H2O
2.- Lejía: hipoclorito de sodio: Na (ClO)
3.- Alcohol: Etanol CH3 - CH2 -OH
4.- Gas: Propano C3H8
5.- Amoniaco (detergente / abono) NH3
6.- Ácido muriático: Ácido clorhídrico: HCl
7.- Sal de mesa: Oxido de calcio: Nao
8. Cal (Se utiliza ligeramente en la cocina): CaO2
9.- Pasta de dientes:monofluorfosfato de sodio (Na2PO3F) y fluoruro de sodio (NaF).
10.- Vinagre : Ácido Acético : CH3COOH
CUALES SON DE USO FRECUENTE:
* Dentífrico
* Cosméticos
* Sal de mesa
* Limpiadores
* Gasolina
* Café, soda
CUALES SON DE MENOR USO:
* Agua ligeramente acida
* Alcacetcer
* Medicamentos (bases)
* Acetona
CUALES CONTAMINAN:
Todos haciendo de ellos unautilización incorrecta.
REFLEXIONAR SOBRE LAS CUALIDADES PARA MANEJARLAS DE MANERA SEGURA.

1.- A + B = AB (SINTESIS)
2.- AB = A + B (DESCOMPOSICION)
3.- A + BC = (SUSTITUCION SIMPLE)
4.- AB + CD = AD + CB (SUSTITUCION DOBLE)
Números de Oxidación
Capacidad de combinación o valencia
La capacidad de combinación de un átomo recibe el nombre de valencia. Se representa con unnúmero que indica el número de enlaces formados.
En la molécula de amoníaco (NH3), el nitrógeno tiene valencia 3, debido a que esta formando tres enlaces con los átomos de hidrógeno. En tanto que, el hidrógeno tiene valencia 1.
Recuerde que los electrones que participan en la formación de enlaces químicos son los electrones correspondientes al último nivel del átomo en los elementos representativos.Por lo anterior, estos electrones se conocen como electrones de valencia.
La valencia y su representación
El término valencia es utilizado para indicar la cantidad de enlaces formados por un átomo.
En el caso del amoníaco (NH3), el N tiene valencia 3, ya que este elemento posee tres electrones libres en su capa de valencia para formar tres enlaces. La valencia del hidrógeno es 1 ya que poseeúnicamente un electrón para formar un enlace. Los enlaces formados en el amoníaco se puede representar por medio de líneas como se observa a continuación:

Números o estados de oxidación
Es estado de oxidación es la carga eléctrica que un átomo parece tener cuando forma parte de un compuesto.
La carga eléctrica depende de la cantidad de electrones ganados, perdidos o compartidos por un átomo.Como ya se dijo anteriormente, si un elemento pierde electrones se oxida, y si el elemento gana electrones, se reduce. Para comprender más fácilmente lo anterior, analicemos como ejemplo la formación de bromuro de potasio (KBr) a partir de sus iones. En el caso del bromo, éste se reduce ya que gana 1 electrón que proviene del potasio que se oxida:

Entonces, el potasio tiene un número de oxidaciónpositivo de +1, y el bromo un número de oxidación negativo de -1.
Relación entre valencia y el número de oxidación
En la mayoría de los casos, el valor numérico del estado de oxidación coincide con el valor de la valencia. Por ejemplo, el magnesio tiene un número de oxidación de +2 y su valencia también es de 2. Lo anterior se debe a que la carga de +2 la adquiere en el momento en que pierdedos electrones. En general, un número de oxidación positivo para cualquier elemento es igual al número del grupo del elemento en la tabla periódica.
El número de oxidación negativo para cualquier elemento se puede obtener restando de 8 el número del grupo y dándole a la diferencia un signo negativo. Por esto el cloro es -1 y el fósforo tiene número de oxidación de -3 que significa que el fósforotiene una tendencia de ganar tres electrones y el cloro 1 electrón.
La valencia de un elemento no tiene signo; el estado de oxidación sí.

Reglas para determinar los números de oxidación
1. Todo elemento en su estado libre (natural o no combinado) tiene como número de oxidación cero: Fe, Sn, Zn, Na, Ca. Tome en cuenta que hay varias moléculas que en su estado libre existen como moléculas...