balanceo de ecuaciones


BACHILLERATO


MARIA DEL CARMEN RODRIGUEZ
INTERACCIONES QUIMICAS
BALANCEO DE ECUACIONES



1. Sb2O3   +   NaOH   →    NaSbO2    +   H2O

Oxido de antimonio Antimonio de sodio Agua

Hidróxido de sodio

Método algebraico:


A B C D
Sb2O3   +   NaOH  →    NaSbO2    +   H2O

Para Sb: 2A = C Ec.1
Para O: 3A = B + 2C + D Ec.2
Para Na: B = C Ec.3
Para H: B = 2D Ec.4
En este caso la variable A equivale 1 por lo tanto queda A = 1
Sustituyendo en la ecuación 1 se tiene:
2(1) = C  C = 2
En este caso de laecuación 2 como no se tiene cuánto vale la variable B nos pasamos con la ecuación 3 para encontrar su valor de B.
Sustituyendo en la ecuación 3 se tiene:
B = 2
Sustituyendo en la ecuación 4 se tiene:
2 = 2D  D = 2 / 2  D=1
Ya que se encontraron todos los valores de las incógnitas, se colocan como coeficientes en el lugar que correspondan:
A Sb2O3   +   B NaOH  →    C NaSbO2    +   D H2O
Sb2O3   +  2 NaOH   →    2 NaSbO2    +   H2O
Por lo tanto, la ecuación balanceada queda así:

Sb2O3   +  2 NaOH   →    2 NaSbO2    +   H2O



Método de inspección:

Sb2O3   +   NaOH   →    NaSbO2    +   H2O

Reactivos Productos

-Se selecciona el átomo en este caso el antimonio:
Hay 2 átomos de antimonio en ellado de los reactivos.
Hay 1 átomo de antimonio en el lado de los productos.
- Es necesario igualar estas cantidades. Por lo tanto se escribe un coeficiente del lado del producto:
Sb2O3   +   NaOH   →   2 NaSbO2    +   H2O
Para poder igualar el siguiente átomo (oxigeno), como es un caso especial, nos pasamos al siguiente átomo en este caso el sodio
-Ahora se revisa el sodio:Hay 1 átomo de sodio en el lado de los reactivos.
Hay 2 átomos de sodio en el lado de los productos.
- Es necesario igualar estas cantidades. Por lo tanto se escribe un coeficiente del lado del producto:
Sb2O3   +  2 NaOH   →   2 NaSbO2    +   H2O

- Ahora si se revisa el oxígeno:

Hay 5 átomos de oxígeno en el lado de los reactivos.
Hay 5 átomos de oxígeno en el lado de los productos.
Eneste caso como no es necesario igualar los átomos se queda así y se pasa con el otro átomo.
-Ahora se revisa el hidrogeno:
Hay 2 átomos de hidrogeno en el lado de los reactivos.
Hay 2 átomos de hidrogeno en el lado de los productos.

Por lo tanto, la ecuación balanceada queda así:

Sb2O3   +  2 NaOH   →   2 NaSbO2    +   H2O





2. FeCl2   +   Na3PO4    →    Fe3 (PO4)2   +  NaClCloruro de Fierro Fosfato de Hierro II
Fosfato de sodio Cloruro de sodio
Método algebraico:

A B C D
FeCl2   +   Na3PO4    →    Fe3 (PO4)2   +  NaCl

Para Fe: A = 3C Ec.1
Para Cl: 2A = DEc.2
Para Na: 3B = D Ec.3
Para P: B = 2C Ec.4
Para O: 4B = 8C Ec.5
En este caso la variable A equivale 2 por lo tanto queda A = 3
Sustituyendo en la ecuación 1 se tiene:
3 = 3C  C = 3/3  C = 1
Sustituyendo la ecuación 2 se tiene:
2(3) = D  6 = D  D =6
Sustituyendola ecuación 3 se tiene:
3B = 6  B = 6/3  B = 2
Ya que se encontraron todos los valores de las incógnitas, se colocan como coeficientes en el lugar que correspondan:
A FeCl2   +   B Na3PO4    →    C Fe3 (PO4)2   +  D NaCl
3 FeCl2   +   2 Na3PO4    →    Fe3 (PO4)2   +  6 NaCl
Por lo tanto, la ecuación balanceada queda así:

3 FeCl2   +   2 Na3PO4   ...