balanceo quimico

Es el método de balance de ecuaciones más difícil de aplicar pero en ocasiones es el único posible.
En principio se debe identificar qué  especie se oxida y cuál se reduce para plantear las dossemi – reacciones.  En segundo lugar se indica cuantos electrones se están perdiendo y cuántos se están ganando.  
Dependiendo de cuál sea el medio se balancea la carga con H+ u OH-. Luego se realizael balance de masa con agua.
Finalmente se balancean los electrones de manera que los que se pierdan sean igual a los que se ganan. Se halla la ecuación final sumando las dos semi – reacciones.Ejemplo
Dada la reacción del permanganato de potasio con agua oxigenada en medio ácido.
MnO4-  + H2O2  →  Mn+2 + O2
 El permanganato pasa a Mn+2 y el agua oxigenada a O2
Variación de los números deoxidación
5 e-  +  MnO4-  →  Mn+2
El manganeso en el permanganato tiene número de oxidación +7 (x + (-2).4 = -1) y en el producto  +2, es decir que ha disminuido en 5 su número de oxidación lo queimplica la ganancia de 5 electrones. Esta es la reacción de reducción.
El oxígeno del agua oxigenada ha pasado de -1 (número de oxidación del oxígeno en los peróxidos a 0 correspondiente al oxígenoelemental). Es decir que ha perdido un electrón por átomo de oxígeno. Esta es la reacción de oxidación.
H2O2  →  2 e-   + O2
Para balancear las cargas se utiliza H+ porque el medio es ácido.
En lareacción de reducción se observa que la carga del lado de los reactivos es -6 y del lado de los productos es +2. Como se debe balancear con carga positiva se colocan los H+  del lado de los reactivos. Eneste caso 8 para que la carga total sea +2-
8 H+ +  5 e-  +  MnO4-  →  Mn+2
En la reacción de oxidación se tiene 0 del  lado de los reactivos y -2 en los productos por lo que se balancea de ese ladocon 2 H+-
H2O2  →  2 H+  + 2 e-   + O2
Una vez realizado el balance de carga se realiza el de masa con agua.
8 H+ +  5 e-  +  MnO4-  →  Mn+2 + 4 H2O
H2O2  →  2 H+  + 2 e-   + O2
Para igualar la...