Balanceo

BALANCEA LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL MÉTODO:
ALGEBRAICO
OXIDO-REDUCCIÓN
Oxido-reducción
1er paso calcular el número de oxidación de cada elemento.
1.- 3+As2O32- +41+H5+NO32- + 1+H2O2- 2 1+H35+AsO42- + 44+NO22-
2° paso identificar los elementos que cambiaron su número de oxidación.
3+As2 2As5+
5+N N4+
3er paso balance de masas.4° paso balance de cargas.
6 < 10+ 4 e 1 e + 5 > 4
5° paso intercambio de los electrones agregados.
[ 3+As2 2As5+ + 4 e] 1
[1 e + 5+N N4+] 43+As2 + 4e +4N5+ 2As5+ + 4e + 4N4+
6° paso colocar los coeficientes
7° paso comprobar si la ecuación esta balanceada
2 As 2
16 O 16
6 H 6
4 N 4

Algebraico:
4As2O3 +16HNO3 + 4H2O 8H3AsO4 + 16NO2
a b c d eAS= 2a = d 1) a= 4 2) 2c= 3d-b
O= 3a + 3b + c= 4d+ 2e 2a = d c= 3d-b/ 2
H= b+ 2c= 3d 2(4)= 8b= 3d-2c
N= b=e b= 3(8) – 2(4)
b= 24 - 8
3a + 3 (3d – 2c) + c= 4d + 2 (3d- 2c) b= 16
3a + 9d – 6c + c = 4d + 6d – 4c c= 3 a – d
3a + 9d –5c = 10d + 4c c= 3(4) - 8
3a +9d = 10d + c c= 12 - 8
3a = 10d – 9d + c c= 4
3a = d + cOxido-reducción
1er paso calcular el número de oxidación de cada elemento.
2.- 61+KI1- + 1+K26+Cr2O72- 1+K26+CrO42- + 3+Cr2O3 2- +30 I2
2° paso identificar los elementosque cambiaron su número de oxidación.
6+Cr2 3+ Cr2
2 I1- 0I2
3er paso balance de masas.
4° paso balance de cargas.
6e + 12 > 6...