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Prueba de Selección Facultad de Ingeniería Escuelas: Civil. Eléctrica, Geológica, Mecánica, Química y de Sistemas
AREA DE LECTO – ESCRITURA 1. Componente: Comprensión Lectora. A) Comprensión Literal de Textos. Instrucciones: A continuación usted encontrará un texto. Obsérvelo con atención. Seleccione entre las alternativas que se ofrecen, aquella que describa el esquema. "Hidrocarburos Loscompuestos orgánicos que contienen solamente carbono e hidrógeno se llaman hidrocarburos. éstos son los compuestos orgánicos más sencillos y están formados por cadenas de átomos de carbono unidos entre si por enlaces covalentes, saturándose las otras valencias del carbono con átomos de hidrógeno. Podemos distinguir dos grandes grupos de hidrocarburos- los de cadena abierta o acíclicos y los de cadenacerrada o cíclicos. Los hidrocarburos acíclicos se llaman saturados, hidrocarburos parafínicos, parafinas o alcanos cuando todos los átomos de carbono están unidos entre si por enlaces sencillos para formar la cadena carbonada: CH3 – CH2 – CH2 – CH3 (butano), y no saturados o insaturados cuando en la cadena existen uno o más enlaces dobles o triples. Los hidrocarburos acíclicos no saturados puedentener un solo doble enlace y entonces se llaman alquenos, etenos, alquilemos u olefinas CH3 - CH = CH2 (propeno). Cuando el compuesto contiene dos dobles enlaces se conoce, como diolefina, o alcadieno- si hay tres dobles enlaces, entonces el compuesto, se conoce como triolefina o alcatrieno, etc. CH2 = CH - CH = CH2 (butadieno-1,3)

Unidad de Admisión OFAE = 14/11/2003

B) Relación entreOrden y Significado. Instrucciones: A continuación se presentan tres fragmentos cuya relación lógica entre orden y significado ha sido alterada. Seleccione entre las opciones ofrecidas aquella que restablezca, en cada caso, el sentido de la informaci6n presentada. Primer fragmento: "Los enlaces químicos” 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. covalente, covalente coordinado odativo que no es propiamente Estos modos de los átomos los átomos elementales de las envolturas electrónicas una nube de electrones". de unirse dependen se unen de diversos modos que se enlazan. de las características Para formar las moléculas, de cuatro tipos: iónico o electrovalente, un enlace, sino un amontonamiento unos a otros. de átomos compartiendo Los enlaces químicos son y el metálico,Tornado de: Enciclopedia Didáctica de la Física y la Química. España: Grupo Océano Editorial S.A., p. 226

3.

a) 12; 9; 15; 3; 8; 11; 13; 1; 18; 2; 14; 16; 7; 17; 6; 4; 5; 10. b) 12-1 5; 9, 15; 3; 8; 11; 6; 4; 10; 17; 13; 1; 18; 2; 14; 16; 7. c) 17; 5; 10; 12; 6; 9; 15; 3, 8 11; 4; 13; 1; 18; 2; 14; 16-7. d) 17-1 5; 13, 1; 18, 2; 14; 16; 7; 12; 4, 9; 15; 3; 8; 11; 6; 10.

Valor 1 puntoUnidad de Admisión OFAE = 14/11/2003

Segundo fragmento: 1 ) El microscopio, capaz de aumentar 17 veces un objeto, 2) En 1924 el físico francés Louis de Broglie demostró que los electrones se propagan por ondas cuyas longitudes eran mucho más cortos que la luz. 3) 4) Desde que en el siglo XVI los holandeses habían añadido una segunda lente: construyeron un microscopio electrónico. Al cabo deuna década se construyó una versión perfeccionada que podía aumentar cien mil veces los objetos.

5) Dos años más tarde, el físico alemán Hans Busch demostró 6) El campo se convirtió en una lente y los electrones en luz, 7) La tecnología básica del microscopio había permanecido esencialmente inalterado durante cerca de quinientos años cuando, 8) Kuoel y Ruska pudieron realizar su invento graciasa dos descubrimientos previos. 9) los efectos de concentración que tenia un campo magnético o electrostático sobre los electrones. 10) Como su longitud de vida es más corta que la de la luz, los electrones poseen capacidad para el descuento. 11) en 1931, los científicos alemanes Marx Kuoel y Ernst Ruska introdujeron la innovación más importante del aparato 12) El descubrimiento de Broglie...