bases y ácidos definicion ph


10 ejemplos de bases:
Hidróxido de Sodio NaOH
Hidróxido de Potasio KOH
Hidróxido de Aluminio Al(OH)3
Amoniaco NH3
Hidróxido de Amonio NH4(OH)
Hidróxido de Calcio Ca(OH)2
Hidróxido de Litio LiOH
Amiduro de Sodio NaNH2
Hidruro de Sodio HNa
Hidróxido de Cromo Cr(OH3)

10 ejemplos de ácidos:
Ácido Nítrico HNO3
Ácido Clorhídrico HCL
Ácido Fosfórico H3PO3
Ácido Cítrico C6H8O7
ÁcidoSulfúrico H2SO4
Ácido Bórico H3BO3
Ácido Acetil Salicílico C8H6O4
Ácido Acético C2H4O2
Ácido Láctico C3H6O3
Ácido Benzoico C6H5-COOH



La tabla muestra sobre la fuerza de ácidos y bases y su fórmula.






























Un ácido es una solución que tiene un exceso de hidrógeno (H +) iones. Una base es una solución que tiene un exceso dehidróxido (OH-) los iones. Otra palabra para la base es alcalino. La fuerza de un ácido o base puede ser fuerte o débil.

*Un ácido que tiene un pH muy bajo (0-4) se conocen como ácidos fuertes.
*Una base que tiene un pH muy alto (10-14) se conocen como bases fuertes.
*Un ácido que se ioniza parcialmente en solución acuosa se conocen como ácidos débiles.
* Una base de que sólo se ioniza parcialmenteen solución acuosa se conocen como bases débiles.
Electrolitos.
Electrolitos son las sustancias que originan iones libres al disolverse en agua. La mayor parte de los compuestos iónicos (que tienen como enlace principal un enlace iónico) se disuelven en sustancias polares como el agua. Este proceso de disolución conlleva que las moléculas de agua se interponen entre los iones que forman elcompuesto, separándo los cationes (iones positivos) de los aniones (iones negativos). Por tanto, las disoluciones de este tipo de sustancias, electrolitos, conducen la corriente eléctrica: los aniones se desplazan al polo positivo del generador (pila por ejemplo) y los cationes al polo negativo.
 
 
Definición de Arrhenius de ácidos y bases.
Según Arrhenius se denominan ácidos a aquelloselectrolitos (sustancias que se disuelven en agua formando iones) que disueltos en agua producen iones H+ (ion hidrógeno). Por tanto, dichas sustancias, ácidos, disueltos en agua darían un anión y el catión H+.
Habitualmente el anión es un no metal (caso de los hidrácidos) o un grupo formado por no metal (también podría ser Mn, Cr,..) y oxígeno (caso de los oxácidos). Ejemplos de aniones procedentes delos ácidos en disolución acuosa:
De los hidrácidos: F-, Cl-, Br-, I-, S2-,...
De los oxácidos: SO42-, NO3-, PO43-, SiO42-, CO32-,...
Ejemplos de ácidos en disolución:
HCl  →  Cl-   +  H+ 
H2SO4  →  SO42-  +  2 H+
HNO3  →  NO3-  +  H+
Según Arrhenius se denominan bases a aquellos electrolitos (sustancias que se disuelven en agua formando iones) que disueltos en agua producen iones OH- (ionhidroxilo). Por tanto, dichas sustancias, bases, disueltos en agua darían un anión (OH-) y un catión (un metal).
Ejemplos de bases en disolución:
NaOH  →  Na+  +  OH-
Al(OH)3  →  Al3+  + 3 OH-
 
Propiedades y manipulación de ácidos y bases.
Propiedades de los ácidos:
Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidosdesprendiendo hidrógeno (H2).
Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido(1)
Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2.
Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores (ver más adelante).
Propiedades de las bases:
Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
Tienen sabor amargo (1) y son untuosas al tacto (1).
Reaccionan con los ácidos produciendosustancias totalmente diferentes (bases).
Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores (ver más adelante).
Precauciones en la manipulación de los ácidos y de las bases. Al ser muchas de ellas bastante peligrosas han de mostrarse determinadas precauciones cuando se manipulan. Su ingestión o el contacto con el cuerpo pueden producir graves quemaduras (depende de la sustancia y de la...