Batería de rctas en serie

N34
EXPERIMENTACION EN INGENIERIA QUIMICA II

Práctica C2

Batería de RCTAs en serie

3º Ingeniería química
Curso 2008-2009
Pareja: 3
Ophelie Baillye
Lluis Juan Torres
Fecha: 8-05-09
1 Objetivo

El objetivo de esta práctica es el estudio de un sistema de reacción formado por la asociación de tres tanques de mezcla total en serie, además de la obtención de la constante de velocidadde la reacción de saponificación del acetato de etilo con NaOH que se trata de una reacción irreversible de segundo orden en fase homogénea.

2 Dispositivo experimental

2.1 Materiales utilizados

Los materiales utilizados en la realización de la práctica son los siguientes:

- 1 bureta de 50 ml
- 1 pipeta de 20 ml de único enrase
- 1 balanza de precisión 0,01 g
- 1vaso de precipitados de plástico de cinco litros
- 10 matraces Erlenmeyer de 250 ml
- 1 rotulador de vidrio
- 1 cronómetro
- NaOH en lentejas
- NaOH en disolución valorada 0.025 N
- HCl disolución valorada 0.05N
- Acetato de etilo (AcOEt) puro
- Fenolftaleína (disolución preparada)
- 1 probeta de dos litros

2.2 Montaje experimental

El montaje constade tres RCTA montados en serie en un panel. El esquema del mismo se representa en la figura 1.

[pic]

Fig. I

3. Procedimiento experimental

3.1 Preparación de los reactivos

En primer lugar se llevará a cabo la preparación de dos disoluciones, una de hidróxido de sodio (NaOH) 0.05N y otra de acetato de etilo (AcOEt) 0.05 N.

Se prepararan 22 litros de cada disolución, a partir de lasosa en forma de lentejas y del acetato puro, para ello se calcularan los gramos necesarios de cada uno de los dos reactivos.

NaOH

[pic]

AcOEt

[pic]

Una vez pesados, se llenaran los tanques de agua hasta la mitad, se añadirán los reactivos y se acabaran de llenar los tanques hasta la marca que indica los 22 litros.

Los gramos reales pesados, fueron:

Qv=0.25 l/min Qv=0.35l/min

NaOH=44.11 gr NaOH=44.01 gr

AcOEt= 97.25gr AcOEt= 97.24 gr

3.2. Valoración de la disolución inicial de NaOH

Se tomará una muestra del bidón que contiene la disolución inicial de sosa y se realizaran tres valoraciones con ácido clorhídrico (HCl) 0.05M, utilizando fenolftaleína como indicador. Estas valoraciones se harán volumétricamente utilizando 20 ml de la disolución desosa. Este procedimiento se realizará con las disoluciones iniciales de sosa una para cada dia. Los datos obtenidos fueron los siguientes:

Qv=0.25 l/min

|Muestra |Volumen HCl (ml) |
|1 |16.5 |
|2 |16.6 |
|3 |16.8 |Tabla I.
Qv=0.35 l/min

|Muestra |Volumen HCl (ml) |
|1 |17.8 |
|2 |17.6 |
|3 |17.4 |

Tabla II.

A partir de estos datos y sabiendo que el número de moles de acido clorhídrico y sosa tienen que ser iguales,podemos conocer la molaridad de la sosa a partir de la siguiente expresión:

[pic]

[pic]

Donde:

VNaOH = 20 ml
MHCl = 0.05M

Qv=0.25 l/min

|Muestra |Molaridad NaOH |
|1 |0.04125 |
|2 |0.0415 |
|3 |0.042 |

TablaIII.

MNaOH (media) = 0.0416 M

Qv=0.35 l/min

|Muestra |Molaridad NaOH |
|1 |0.04625 |
|2 |0.047 |
|3 |0.045 |

Tabla IV.

MNaOH (media) = 0.044 M

3.3 Determinación de la concentración de NaOH a la salida...