BIBLIOGRAFIA

IV. ENLACE QUIMICO

IV.1 INTRODUCCION

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interaccionesatractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.

IV.2 REGLA DEL OCTETO

Las primeras ideas acerca del papel que juegan los electrones en la formación de los enlaces químicos, fueron las de Kossel y Lewis. Sus interpretaciones fueron más o menos complementarias, Walter Kossel en 1916, subrayó el fenómeno de la transferenciaelectrónica y Gilbert Newton Lewis en 1913, la compartición de electrones, pero ambos partieron de la misma premisa: la observación de que las configuraciones electrónicas de los gases nobles son extremadamente estables y la hipótesis de que los átomos tienden a adquirir dicha configuración cuando pierden, ganan o comparten electrones. Como los gases nobles, a excepción del helio, tienen ochoelectrones en su capa de valencia, la teoría de Lewis se conoce como teoría del octeto.

El químico alemán Walter Kossel propuso que esta estructura electrónica estable de 8 electrones, se logra cuando los átomos ceden o aceptan electrones y el norteamericano Gilbert Newton Lewis cuando los átomos comparten electrones. Es muy importante tomar en cuenta lo siguiente:

1. La existencia de muchoscompuestos en los que están presentes átomos rodeados por menos o más de ocho electrones, trajo más tarde la necesidad de reformular la regla del octeto, ya que presenta limitaciones, como la de no funcionar para todos los elementos representativos y los elementos de transición y transición interna, debido a la existencia de orbitales d y f, respectivamente.

El último grupo de la tabla periódicaVIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene sólo 2 electrones, que también es una configuración estable. Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel másexterno (excepto los cuatros primeros elementos), esto es lo que se conoce como la regla del octeto.


IV.3 ESTRUCTURA DE LEWIS

En 1913, Gilbert Newton Lewis propuso una representación pictórica para los electrones de valencia, en la que utilizó puntos, círculos o cruces, con la finalidad de explicar didácticamente, la forma cómo se transfieren o comparten los electrones cuando los átomos seunen. En las estructuras de Lewis para los elementos representativos, el símbolo del elemento, representa el kernel del átomo (capas internas) y los electrones externos o de valencia se representan mediante puntos, cruces o círculos.
Al escribir estructuras de Lewis para iones monoatómicos, se toma en cuenta lo siguiente: por cada carga positiva que posea el catión, se le restará un punto deltotal que posea en forma neutra, y por cada carga negativa que posea el anión se le adicionará un punto alrededor del símbolo del elemento.

Estructura de Lewis Estructura de Lewis
para el átomo de sodio para el ion sodio
NaNa+

Estructura de Lewis Estructura de Lewis
para el átomo de azufre para el ion sulfuro



Estructura de Lewis Estructura de Lewis
para el átomo de nitrógeno para el ion nitruro



Estructura de Lewis...