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PRE INFORME
PRACTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA 1

1OO416. QUÍMICA ORGÁNICA




YULEIS RUBIO MARTÍNEZ
ESTUDIANTE INGENIERÍA AMBIENTAL
GRUPO





ORLANDO TORO
TUTOR



UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA






BARRANCABERMEJA
PRE INFORMEPRACTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA 1
DETERMINACIÓN DE ALGUNAS CONSTANTES FÍSICAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS
YULEIS RUBIO MARTÍNEZ 1082471245, E-MAIL: yrubiom@unadvirtual.edu.co
GRUPO CV: 100416_0-YULEIS RUBIO PRE1
CEAD: Bucaramanga
ESTUDIANTE DE L CURSO DE QUÍMICA ORGÁNICA
TUTOR DE LABORATORIO: YEIMMY YOLIMA PERALTA RUIZ

UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA
BARRANCABERMEJA. 09 DEOCTUBRE DEL 2012

  OBJETIVO DE PRACTICA 1
OBJETIVO GENERAL

Identificar las propiedades físicas, punto de fusión, punto de ebullición, densidad y solubilidad como constantes físicas útiles para la identificación de sustancias orgánicas

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Clasificar un compuesto orgánico de acuerdo a su solubilidad, en diferentes solventes.

Determinar el punto de ebullición yde fusión de compuestos orgánicos.

Manejar diferentes equipos e instrumentos necesarios para la determinación de las propiedades físicas de compuestos orgánicos
2. Marco Teórico

CONSTANTES – FÍSICAS: PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

Punto de Ebullición
 Es la temperatura en el cual una sustancia pura se vaporiza (paso del estado líquido al estado de vapor), atemperatura y presión constantes. El Punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido. A temperaturas inferiores al punto de ebullición (p.e.), la evaporación tiene lugar únicamente en la superficie del líquido. Durante la ebullición se forma vapor en el interior del líquido, que sale a la superficie enforma de burbujas, con el característico hervor tumultuoso de la ebullición.
En resumen, se define punto de ebullición de un líquido como la temperatura a la cual la presión del vapor es igual a la presión externa. Cuando se aplica calor a un líquido, su presión de vapor aumenta hasta hacerse igual a la presión atmosférica. El punto de ebullición varía con la presión externa que existe por encimade la superficie del líquido. Al descender la presión, el punto de ebullición disminuye; un aumento en la presión aumenta el punto de ebullición liquidas y gaseosas de una sustancia están en equilibrio. Al nivel del mar, la presión atmosférica es de 760 mm. De Hg y el agua hierve a 100ºC, pero en muchos lugares de la sierra (a más de 3000
Punto de Fusión

En un sólido las partículas sonunidades estructurales que pueden ser iones o moléculas en el cual se hallan ordenados de una forma muy regular y simétrica.
El punto de fusión de un compuesto sólido cristalino es la temperatura a la cual se encuentran   en  equilibrio   la   fase   sólida   y   la   fase   líquida   y   generalmente   es informado   dando   el   intervalo   entre   dos   temperaturas:   la   primera   es   cuandoaparece   la   primera   gotita   de   líquido   y   la   segunda   es   cuando   la masa   cristalina
Además, debido a la alteración que sufre esta constante física con las impurezas, es un valioso criterio de pureza.

Para una sustancia pura el rango del punto de fusión no debe pasar de 0,5 a 1,0 ºC o funde con descomposición en no más de un grado centígrado. Si el rango de fusión es mayor, sedebe a varios factores entre ellos:

1) La sustancia es impura (es necesario recristalizarla en un solvente apropiado y determinar de nuevo su punto de fusión).

2) La muestra ha sido calentada rápidamente y la velocidad de dilatación del mercurio (en el termómetro) es menor que la velocidad de ascenso de la temperatura en la muestra.

3) Se tiene mucha sustancia como muestra en el...