BIo Preparacion De Baffer Fosfato

I. TÍTULO:


PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIÓN BUFFER








OBJETIVOS
Objetivos generales:
Preparación de una solución Buffer, calculando las cantidades de ácido y base conjugada.
Demostrar in vitro la acción amortiguadora de soluciones Buffer.
Presentar una alternativa eficaz y sencilla de diseñar soluciones amortiguadoras de pH, útil y práctica en los ejercicios tradicionales de pH(no sólo para la fabricación de buffers).
Objetivos específicos:
Propiciar el conocimiento sobre la constitución, el funcionamiento y la elaboración de soluciones amortiguadoras de pH.
Estimular y favorecer la concentración en la práctica como método de validación y de confirmación de los resultados en el Laboratorio de bioquímica
Familiarizar al estudiante en la calibración y utilizaciónde los diferentes equipos y dispositivos de análisis.
Conocer y aplicar los fundamentos teóricos y prácticos para la preparación de soluciones valoradas, mediante el uso en el cálculo y la tabla.
Comparar con el agua a la acción de un ácido y un alcalino.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiales
Potenciómetro Digital
Fiola de 100Ml
Vasos de precipitado 250mL
Erlenmeyer
Bureta con soporte
Pipetas de5 o 10 mL
Bagueta
Pisceta
Balanza
Espátula
Reactivos:
Indicador fenolftaleína al 1%
Indicador anaranjado de metilo al 0.1%
Ácido clorhídrico 0.1M
Hidróxido de sodio 0.1M
PO4 NaH2
PO4 Na2H
PROCEDIMIENTO:
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN BUFFER FOSFATO
Pasos:
Preparar 100mL de solución buffer fosfato 0.1M de pH 6.8, usando las sales fosfalimonosódico y disocádico (pKa=7.21).
A. PO4 NaH2: tambiénllamado bihidrógeno PM=156,01 g/ mL
B. PO4 Na2H: también llamado monohidrógeno PM=268.07 g/mL

Preparación de la sustancia A:
Pesar 1.09 g de la sal fosfato bihidrógeno en la balanza.
Luego disolverlo en agua destilada en un vaso precipitado.



Preparación de la sustancia B:
Pesar un papel donde pondremos el reactivo, luego lo volvemos a cero y recién pesamos el reactivo.
Pesar 0.80g de la sal fosfato monohidrógeno en la balanza.
Luego disolverlo en agua destilada en un vaso precipitado.




Luego de haber pesado ambas por separado y disuelto en agua destilada, se debe llevar a enrase en probetas de 100mL. Mezclar las 2 soluciones y tomar el pH con el potenciometro digital. Y debe obtenerse 6.8 de pH.
Después se debe refrigerar .






VALORACIÓN DEL EFECTOAMORTIGUADOR DE UNA SOLUCIÓN BUFFER





Enumerar los Erlenmeyer para evitar confundir las soluciones.
En el primer Erlenmeyer se debe colocar 5mL de agua destilada y 3 gotas del indicador anaranjado de metilo y luego titular con ácido HCl hasta obtener un color violeta.
En el segundo Erlenmeyer se debe colocar 5 mL de la solución buffer y 3 gotas del indicador anaranjado de metilo y luegotitular con ácido HCl hasta obtener un color violeta.
En el tercer Erlenmeyer se debe colocar 5mL de agua destilada y 3 gotas del indicador fenolftaleína de 1% y luego titular con ácido NaOH hasta obtener un color rosado.
En el cuarto Erlenmeyer se debe colocar 5 mL de la solución buffer y 3 gotas del indicador fenolftaleína de 1% y luego titular con NaOH hasta obtener un color rosado.CÁLCULOS
SOLUCIÓN MOLAR: peso de un mol en un L
6.8=7.21+ log B/A despejamos B:
6.8-7.21= log B/A B=0.39A
-0.41= log B/A Reemplazamos en la ecuación (3)
Log B/A= -0.41 0.39 A=0.1 -A
B/A=anti (-0.41) 0.39A +A=0.1
B/A=0.3890= B/A=0.39M 0.39 A=0.1 A=0.1/0.39 A =0.07M

El Valor de B será:
B=0.1-0.07=0.03

A: FOSFATO BIHIDRÓGENO B: FOSFATO MONOHIDRÓGENO
156.01g 1L 1M268.07 1L 1M
X g 1L 0.07 X g 1L 0.03
156 X 0.07 268 X 0.03
1 1
10.92g A 1000mL 8.04 g B 1000mL
1.09 100mL 0.80 100mL...