biocelulas

Universidad privada san juan bautista

• Tema : Preparación y Valoración de Soluciones
• Curso : Química Medica
• Docentes : -Sumaya Huamán
-Hilda Coila
• Practica : N9°
• Turno : Mañana
• Ciclo : I
• Integrantes :
 Ramos Flores Jennifer Andreina
 Siguas García Victor Jesus
 Suaña coila dennis brangleer
 Saldaña Sanchez Ashly Brisssette
Vilca Vilcapuma Ricardo Genci






INTRODUCCIÓN

En la presente práctica de laboratorio tomamos como base los principios de las concentraciones y soluciones, teniendo como objetivo el poder preparar soluciones de diferentes concentraciones, desde diluidas hasta concentradas.
Para esto debemos de tomar en cuenta que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Lasustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de solutoa la cantidad de solvente.
De esta manera pudimos relacionar, estandarizar y valorar soluciones determinándolas con mayor facilidad como también demostrando la neutralización por medio de indicadores.









OBJETIVOS

-Aprender a usar las relaciones cuantitativas, entre las diferentes unidades de concentración de las soluciones.

- Aprender a preparar soluciones de diferentesconcentraciones, desde diluidas hasta concentradas.

- Estandarizar y valorar soluciones.



MARCO TEORICO





Ácido clorhídrico





Carbonato de sodio








Soporte universal con pinza






Luna de reloj





Balanza







Pipeta graduada







Probeta







VasosMATERIALES:

- Soporte universal con pinzas.
- Rejilla con asbesto.
- Capsula de porcelana.
- Luna de reloj.
- Balanza.
- Pipeta graduada de 10ml.
- Vasos de 250 y 100 ml.
- Probeta de 100 ml.
- Fiola de 100 ml.
- Matraz de erlenmeyer de 250 ml.



REACTIVOS:

- Hidróxido de sodio.
- Cloruro de sodio.
- Anaranjado de metilo
 

 
PROCEDIMIENTOS

A. Preparación desolución acuosa de cloruro de sodio al 10% (W/W):

- En un vaso limpio y seco de 100ml pesar 1,0 g de cloruro de sodio.
- Luego añadir 9 ml de agua destilada, agitar hasta disolver, homogenizar hasta disolver.













B. Preparación de una solución de cloruro de sodio al 1% en (W/V):

- Pesar un vaso limpio y seco, agregar 1,0 g de cloruro de sodio, disolver con una pequeñacantidad de agua destilada.
- Trasvasar en una probeta de 100 ml enjuagar con agua el vaso dos veces y adicionar a la probeta.
- Completar el volumen a 100 ml con agua, agitar hasta que esté completamente homogenizada.















C. Preparación de 100ml de una solución de NaOH aproximadamente 0,1 M:

- Pesar un vaso seco y limpio y añadir 1,0 g de NaOH.
- Agregar 50 ml deagua destilada, disolverla.
- Trasvasar en una fiola de 100 ml enjuagar por lo menos dos veces el vaso y este líquido agregar a la fiola.
- Completar el volumen hasta la línea de enrase y homogenizar.










D. Preparar 100 ml de una solución de HCl 0,1 M a partir de HCl concentrado, de densidad: 1,18 g/ml y 37,25% de pureza.
- Aplicando la siguiente fórmula:

W= Peso del solutoen el HCl concentrado.
V= Volumen del HCl concentrado.
%W= Tanto por ciento de pureza.
- Aplicando la fórmula de molaridad y conociendo la concentración 0,1















E. Preparación de 100 ml de solución acuosa de Na2CO3 0,1 ml.

- Pesar exactamente en un vaso de 100 ml limpio y seco 1,325 g de Na2CO3.
- Agregar aproximadamente 50ml de agua destilada y disolver.
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