Bioelementos

BIOELEMENTOS PRIMARIOS
Pueden ser:
a) Simples:
Cuando las moléculas están formadas por átomos del mismo tipo.
b) Compuestos:
Cuando las moléculas están formadas por átomos de diferentes elementos (H2O).
• Inorgánicos (H2O, sales minerales y CO2)
• Orgánicos, constituidos por polímeros de C e H (glucidos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos y metabolitos: compuestosintermedios que aparecen en las transformaciones químicas dentro del ser vivo).
BIOELEMENTOS SECUNDARIOS
a) Indispensables:
No pueden faltar.
b) Variables:
Pueden faltar en algunos organismos.
• Oligoelementos
• Bioelementos plásticos

ENLACES

Los enlaces son la unión entre átomos, moléculas o iones.
Un ion es un átomo o una molécula con carga eléctrica.Tipos:
a) Enlace iónico: débil.
- Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
- Se da entre átomos de electronegatividad muy diferente.
El átomo que capta electrones se convierte en un ion negativo (Anión), y el átomo que pierde electrones se convierte en un ion positivo (Catión).
El anión y el catión quedan unidos por atracción electrostática.
b) Enlace covalente: fuerte yestable.
- Se forma cuando dos átomos comparten electrones.
- Se da entre átomos de electronegatividad alta y similar.
• Si los átomos tienen electronegatividad similar, se forman moléculas apolares.
• Si unos átomos atraen más hacia si los electrones, se forman moléculas polares (un polo positivo y un polo negativo, (Dipolos moleculares ).
c) Enlaces intermoleculares:débiles debido a fuerzas electrostáticas.
- Enlace de H:
- Fuerzas de Van der Waals:

EL AGUA

Características:
- Constituye aproximadamente el 70% del peso del cuerpo.
- Su estructura es sp (tetraédrica).
- Es el disolvente universal.
- Tiene carga neta (0) y es un dipolo (&+ &-)
- Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas debido a los puentes de H.
-Elevado calor específico: Hace falta mucho calor para elevar su temperatura, esto la convierte en estabilizador térmico del organismo frente a los cambios bruscos de temperatura del ambiente.
- Elevado calor de vaporización: para pasar del estado líquido al gaseoso hay que romper los puentes de H. El calor de vapor, es la cantidad de calor que necesita 1gr de agua para subir la temperatura 1ºC.- Mayor densidad en estado líquido que en estado sólido.
- Bajo grado de ionización por que es un ácido débil, (se disocia manteniendo un equilibrio, el cual tiene una constante):








Funciones:
1- Disolvente Universal: Disuelve compuestos iónicos, que pueden ser:
- Polares: solo tienen cargas parciales, (o son positivos o son negativos).
- Anfipáticos: tienen una parte polar, quees hidrófila (se disuelve) y otra parte no polar que es hidrófoba (no se disuelve).La parte hidrófila tiene micelas que se repelen entre sí manteniéndose en disolución.
2- Bioquímica.
3- Transporte: lleva las sustancias desde el exterior al interior de los organismos y en el propio organismo.
4- Estructural: el volumen y forma de las células que carecen de membrana rígida se mantienen graciasa la presión que ejerce el agua interna.
5- Amortiguadora: el líquido sinovial evita el roce entre los huesos.
6- Termorreguladora: se debe a su elevado calor de específico.



DISOLUCIONES:

- Disoluciones verdaderas: dispersiones de solutos de bajo peso molecular.
- Dispersiones coloidales: dispersiones de soluto de elevado peso molecular.

Dos disoluciones se ponen en contacto através de membranas que pueden ser:
Membrana permeable: deja pasar solutos o disolventes hasta que la concentración se iguale.
Membrana semipermeable: deja pasar disolventes pero NO SOLUTOS.

La membrana citoplasmática es semipermeable.
1- Si el medio externo de la célula es isotónico respecto al medio interno de la célula, (tiene la misma concentración que la célula), no se deforma.
2- Si el...