bioenergetica

Bioquímica General
BIO062
Dra. Claudia Sandoval
c.sandovalyanez@uandresbello.edu
Clase Nº 4

Bioenergética
Es el estudio cuantitativo de la energía necesaria para que
ocurran los procesosquímicos dentro de una célula.

Las transformaciones de la
energía en las células obedecen
las leyes de la termodinámica

1.  Conservación de la energía: La
energía puede cambiar de forma,
perono puede ser creada ni
destruida.
2.  Entropía (S): En el universo
siempre se tiende a incrementar el
desorden. En todo proceso natural
la entropía tiende a aumentar.

CLASIFICACION DE LASREACCIONES

•  EXERGONICAS

Reacciones que ocurren
espontáneamente. Liberan energía.

•  ENDERGONICAS

Reacciones que no ocurren
espontáneamente. Requieren energía
para ocurrir.

ATP =Adenosín trifosfato

G = H – T S

ΔG = ΔH – T ΔS


Parámetros termodinámicos

ENTROPÍA (S) :

expresión cuantitativa del desorden de una
reacción química

Δ S = Sproductos – SsustratosΔ S positivo (Ssustrato < Sproductos) → Tendencia al desorden
Δ S negativo (Ssustrato > Sproductos) → Tendencia al orden

Parámetros termodinámicos

ENTALPÍA (H) :

expresión del calor asociadoa una
reacción química

Δ H = Hproductos – Hsustratos
Δ H positivo (Hsustrato < Hproductos) → Endotérmica
Δ H negativo (Hsustrato > Hproductos) → Exotérmica

Parámetros termodinámicosENERGÍA LIBRE DE GIBBS (G) :
expresión de la cantidad de
energía para realizar un
trabajo

Δ G = Gproductos – Gsustratos
Δ G positivo (Gsustrato < Gproductos) → Endergónica no espontánea
Δ G negativo(Gsustrato > Gproductos) → Exergónica espontánea

ΔG = ΔH − TΔS

Energía libre estándar

aA + bB ßà cC + dD
ΔG’º = -RT·ln·K’eq

[C]c[D]d

K’eq =

[A]a[B]b

R = constante de los gases8.31 J/mol K
T = temperatura en K (298 K = 25 ºC)
K = constante de equilibrio en
condiciones
biológicas (pH = 7.0)

Ejemplo mecánico

Energía libre estándar: Un ejemplo

GLUCOSA-1-P...