biologia

1. Mensionar otro metodo similar al empleado en la practica que permita determinar la masa molarde un soluto en una solución diluida.
Determinación de la masa molar a partir del descenso del puntode solidificación
El agregado de un soluto a un solvente, en general, desciende el punto de solidificación ( o cristalización) del solvente. Si T0 (K o ºC) es el punto de solidificación del solventepuro, y T (K o ºC) es el punto de solidificación de la solución, se define como descenso del punto de solidificación ΔT (K o °C), a la diferencia entre los puntos de solidificación T0 y T, es decir:ΔT = T0 – T (1)
El signo de ΔT es siempre positivo.
El hecho de que el punto de solidificación de la solución sea más bajo que el del solvente puro es en realidad una consecuencia más deldescenso de la presión de vapor del solvente en la solución. Como con algunas limitaciones puede aceptarse que para estas soluciones el escenso del punto de solidificación T será proporcional al descensorelativo de la presión de vapor, y teniendo en cuenta que a su vez el descenso relativo de la presión del vapor es proporcional a la fracción molar x2 del soluto en la solución (ley de Raoult), puedeescribirse que:
ΔT = kc p° - p / p° = kf x2 (2)
donde p° es la presión de vapor del solvente puro a una temperatura dada, p es la presión de vapor de la solución a la misma temperatura y kf es unaconstante de proporcionalidad.
En soluciones diluidas, puede aceptarse que la fracción molar del soluto es proporcional a la molalidad de la solución, en consecuencia:
ΔT = kc . m (3)
donde mes la molalidad de la solución y kc es la constante crioscópica molal. De la ecuación (3) se deduce que el significado físico de kc es equivalente al descenso del punto de solidificación para unasolución de molalidad igual a la unidad; como en general una solución de molalidad igual a 1 no sería lo suficientemente diluida como para que en la ecuación (3) fuese válida, kf debe ser considerada...