biologia

PRÁCTICA N°5
CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
Las sustancias que experimentan un cambio físico permanecen químicamente idénticas al final del cambio, su composición no se altera y sus moléculas no cambian.
Ejemplos:
La fusión, la congelación, la evaporización, la sublimación, la condensación, etc.
Por el contrario, los productos de un cambio químico son diferentes a los reaccionantes: sucomposición es diferente. En las moléculas de los productos se encuentran los mismos átomos, con la diferencia que han sido reorganizados.
Puesto que se han formado sustancias diferentes, aparecen nuevas propiedades.
Reacciones químicas.- Es todo cambio o transformación en la composición y estructura de una sustancia por acción de otra sustancia diferente ó de alguna que forma energía lo cual hayrompimiento de enlaces y formación de nuevos enlaces químicos.
Ecuación química.- Representan cambios ó reacciones químicas, se clasifican en varios tipos, para ayudar a escribir y predecir sus ecuaciones.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIMIENTO N°1
1. Añada uno ó dos cristales pequeños de yodo en un tubo de ensayo previamente limpio y seco.
2. Sujetar el tubo de ensayo con la pinza y someterlaa calentamiento uniforme hasta que desaparezca el sólido, que dura algunos minutos.
3. Dejar el tubo en su gradilla para que vaya enfriando, mientras tanto pase el siguiente experimento.
4. Anote las observaciones del experimento:
¿De qué color se torna las paredes del tubo de ensayo?
Las paredes del tubo de ensayo son de color violeta._________
¿De qué color es el gas que sale del tubo deensayo?
El gas que sale del tubo de ensayo es de color púrpura.________
Al tener el tubo enfriado, que observas en las paredes internas del tubo?
Cambian de color puro.________
¿Cómo se llama el cambio de fase sólida a fase gas?
Se llama sublimación de gas.____________
EXPERIMENTO N°2
1. Agregar unos 10 ml de solución de sulfato de cobre en un tubo de ensayo limpio y seco.
2. Coloque dentrodel tubo de ensayo dos clavos de hierro previamente lijados, y dejarlos reposar, para que vayan reaccionando conforme avanza el tiempo.
3. Después de aproximadamente 20 minutos a media hora, anotar las siguientes observaciones:
¿De qué color era la solución inicial?
La solución es de color celeste y los clavos son de metales no óxido.______
¿De qué color es la solución final?
La solución semantiene de color celeste._____
EXPERIMENTO N°3
1. Observa la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio.
2. Sujétalo por un extremo con la pinza de crisoles, calentarlo directamente en la llama del mechero Bunsen, hasta que alcance su punto de ignición. No mire directamente a la llama que genera la combustión de la cinta (para proteger su vista, observe a través de una luna de cobalto).La ecuación química que simboliza esta combinación es:
Óxido básico Mg O (s) _______________
3. Colocar todo el residuo resultante, es decir las cenizas dentro de la cápsula ó en un vaso pequeño.
4. Añada aproximadamente 3 ml de agua destilada dentro de la cápsula y luego con la varilla, tratar de disolver toda la ceniza, con agitación vigorosa, sin que queden partículas sin disolver.
Laecuación química que simboliza la reacción de la ceniza más el agua es:
Hidróxido de Magnesio Mg (OH)2.______
Demostrar que la disolución obtenida es básica. Extraer dos gotas y mojar un pedacito de papel tornasol rojo, el cual se torna de color: azul___. Si no hubiera papel tornasol, agregar sola la disolución de la cápsula, dos gotas de indicador fenolftaleína y aparece un color: cobremetálico.___
EXPERIMENTO N°4
1. Agregue una pizca de óxido de mercurio II dentro de un tubo de ensayo limpio y seco.
2. Someter el tubo a calentamiento en el mercurio, sujetándolo cuidadosamente con la pinza. Calentar hasta que desaparezca el color anaranjado y aparezcan unas gotas de líquido gris oscuro en el fondo del tubo, lo cual demora entre 3 a 5 minutos aproximadamente.
La ecuación que...