Biologia

Nuevos descubrimientos exigen modificaciones en el modelo
La historia nos demuestra una serie de etapas en el desarrollo de la Ciencia. Al estudiar cierto grupo de fenómenos aparece una teoría, pero con el tiempo, esta puede resultar insuficiente o falsa, en la medida que se demuestran nuevos fenómenos que no pueden ser explicados con ella, y aparece una nueva teoría.
Igual pasa con losmodelos atómicos, aparecen en la medida que se descubre algo que hay que explicar. En cada etapa se modifica un detalle que permite ampliar los fenómenos explicados. Al llegar al modelo de Bohr se encontraron buenas explicaciones, pero con el avance de la ciencia surgen nuevas situaciones que obligan a realizar cambios en el modelo. Uno de ellos se refiere al movimiento del electrón.
Los nivelesenergéticos no son orbitas
Los estudios realizados sobre el movimiento circular, en el campo de la física, demuestran que cualquier partícula cargada que se encuentren girando alrededor de un punto irradia energía continuamente.
Este descubrimiento afecta la explicación que daba Bohr, en cuanto a la estabilidad de un átomo y la ubicación de sus electrones girando en una órbita circular alrededordel núcleo. si en verdad el átomo presentara esta estructura, el movimiento giratorio del electrón alrededor del núcleo provocaría una emisión continua de energía ,¨fenómeno que no ocurre en la realidad según los estudios realizados acerca de la luz¨;por otra parte, conociendo las características del electrón alrededor del núcleo seria como aceptar que hay una destrucción continua de átomos debidoal agotamiento de energía electrónica, lo que va en contra de los conocimientos aceptados y demostrados desde el siglo XVI. Definitivamente, los niveles energéticos no son orbitas.
El electrón como partícula
En septiembre de 1924, en la revista¨Philosophical Magazine¨, aparece un artículo firmado por Luis de Broglie. En é expone la existencia de ondas de materia, que genera el movimiento decualquier objeto y se propagan en el vacio al igual que las ondas electromagnéticas. Según el artículo no han sido percibidas porque no existe un receptor adecuado para hacerlo.
Cada tipo de onda tiene un receptor específico que responde a ella: por ejemplo, el oído a las ondas sonoras, el sentido de la vista a las ondas luminosas, los radios a las eléctricas del radio, así sucesivamente.

En elestudio del átomo hay error.

Principio de incertidumbre de Heisenberg.
El principio de incertidumbre de este famoso físico alemán, Werner K. Heisenberg, fue una famosa e importante contribución para el estudio del átomo.
El Principio de Incertidumbre afirma la imposibilidad de realizar la medición precisa de la posición y del momento lineal (cantidad de movimientos) de una partículaal mismo tiempo. Esto es producto de que las partículas en su movimiento, no tienen una trayectoria definida. Según éste principio no se puede conocer la posición del electrón ni su contenido energético, obligando así a usar el término “probabilidad” para la descripción del átomo.
Todas las teorías, suposiciones y ecuaciones de Heisenberg surgieron porque anteriormente para estudiar laspropiedades del átomo era necesario lograr la incidencia de luz sobre él. Sin embargo, en lo que se calculaba la cantidad de movimiento y la posición del electrón, éste ya había cambiado en cuanto a contenido energético y su vez, su posición. Además el electrón está en una pequeña nube densa donde es posible encontrar los electrones pero esto varía según el elemento, puede variar de tamaño también, ypor muy perfecto que sea el instrumental que se utiliza para el experimento, éste introducirá un fallo imposible de anular. Por lo tanto el estudio del átomo lleva un error necesario que impide hablar con certeza de la posición o contenido energético del mismo. Es decir, se puede describir un espacio donde es muy probable encontrar un electrón, pero no se puede explicar la posibilidad de que se...