Biologia

Materia: Química I
1er. SEMESTRE

Segundo Parcial Unidades 3 y 4

• Orígenes de la Tabla Periódica
o Explicar:
Contribuciones de Döbereiner.
R= Demostró que la masa atómica deestroncio se acerca mucho al promedio de las masas atómicas de 2 metales similares, el calcio y el bario; más tarde encontró que hay otras tríadas de elementos similares, como litio, sodio, y potasio;recomendó que s clasificaran los elementos por tríadas, pero no consiguió encontrar suficientes de ellas para que el sistema fuera útil.

Contribuciones de Newlands.
R= Presentó una tabla en la que alordenar los elementos, (de acuerdo a sus masas atómicas ascendentes), se destacaba que las propiedades eran muy similares cada 8 elementos. Por lo tanto, colocó los elementos conocidos en esetiempo,en siete grupos de siete cada uno. Newlands se refirió a este arreglo como ley de las octavas.

Tabla periódica de Mendeleev.
R= Propuso que las propiedades de los elementos eran una función desus masas atómicas. Pero además, Mendeleev pensó que las propiedades similares ocurrían después de unos periodos, los cuales tenían un arreglo horizontal de una longitud variable.

Tablaperiódica de Meyer.
R= Meyer se basó principalmente en las propiedades físicas de los elementos.

Ley periódica de Moseley.
R= Moseley notó que las frecuencias de emisión de rayos x de los elementosaumenta en forma regular y escalonada, cada vez que la carga nuclear aumenta una unidad, lo cual significa que las propiedades de los elementos son función periódica del número atómico.

• Tablaperiódica actual
o Mencionar la ubicación de los elementos de acuerdo a su configuración electrónica: grupos y períodos; bloques: s, p, d, f.
R= Grupos: estos elementos se encuentran colocados encolumnas verticales de la tabla periódica.

Períodos: es el nombre que reciben las hileras horizontales en la tabla periódica que se designan con los números del 1 al 7 o con las letras K, L, M, N,...