biologia

Universidad Autonoma
De Nuevo Leon

Nombre: Denisse Alejandra Maldonado Nava

Grupo: 107

Matricula: 1701647

Tema: Glosario 3

Fecha: Martes 1 de Marzo del 2014




1-Atomo: la unidad más pequeña posible de un elemento químico.
2- Partícula Subatómica: cuerpo dotado de masa, y del que se hace abstracción del tamaño y de la forma. Es una partícula más pequeña que un átomo,puede ser elemental o compuesta.
3- Electrón: es una partícula elemental estable cargada negativamente que constituye uno de los componentes fundamentales del átomo.
4- Protón: es una partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo atómico.
5- Neutrón: es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico.
6-Modelo atómico de Rutherford: el átomo se divide en: Un núcleocentral, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
7- Modelo atomico de Bohr: Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva ramade la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo establesufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.
El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr
¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.
¤ El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita esla de menor energía.
¤ Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.
8- Modelo atómico de la mecánica cuántica: Estructura Atómica: Electrones y ondas de materia. Niveles de energía y números cuánticos. Orbitales atómicos. Electrones y ondas de materia, Nivelesde energía y números cuánticos, Orbitales atómicos.
9-Modelo atómico de Dalton: decía lo siguiente: La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todoslos átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardanrelaciones simples.
10- Numero cuántico: valor numérico que nos indican las características de los electrones de los átomos.
11- Numero cuántico principal: indica en que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7.
12- Numero cuantico secundario: indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n – 1)
13- Numerocuántico magnético: indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, el número magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l.
14- Numero cuantico SPIN: indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de...