biologia

APLICACIONES DE ALGUNOS
ELEMENTOS QUIMIOCOS EN
MATERIALES DE USO
COTIDIANO

Abigail Gonzales Castillo
Gerardo David Zapata Martínez
Carla Guadalupe Solís Martínez
Emily Vanessa Ontiveros Ramirez
Tania Elizabeth Fonseca Obregón
Eduardo Salome Hernandez Saucedo

Monterrey N.L.
a 39/octubre/2014

Objetivo:
Reporte de investigación sobre la
aplicación de los elementos
químicosseleccionados

Competencia:
Expresa ideas y concepto
mediante representaciones
lingüísticas, matemáticas o
graficas. Utiliza las tecnologías de
la información y comunicación
para procesar e interpretar
información.

Introducción:
En esta presentación se hablara de como influye la química
en la vida cotidiana de las personas cada día, esto a través
de materiales que usamos diariamente.en esta ocasión
será oxigeno, calcio y silicio.
A continuación se hablara de la descripción, ubicación en la
tabla periódica, propiedades físicas y químicas y las
aplicaciones de cada uno de estos 3 elementos. esperemos
que sea de su agrado esta presentación.

Hidrogeno,
Propiedades Físicas , Químicas y Aplicaciones de los
elementos:
NombreHidrógeno
Número atómico
1
Valencia
1Estado de oxidación
+1
Electronegatividad 2,1
Radio covalente (Å) 0,37
Radio iónico (Å) 2,08
Radio atómico (Å) Configuración electrónica 1s1
Primer potencial de ionización (eV) 13,65
Masa atómica (g/mol) 1,00797
Densidad (g/ml)
0,071
Punto de ebullición (ºC) -252,7
Punto de fusión (ºC)
-259,2
Descubridor
Boyle en 1671

USOS Y PRODUCCION DEL HIDROGENO
El hidrógeno gaseoso desempeña unimportante papel en los
procesos industriales.
Casi el 95% del hidrógeno producido tiene un uso cautivo; se produce
en o cerca de la planta donde se usa para procesos industriales tales
como la síntesis del amoniaco o la hidrogenación.
La preparación más importante a escala industrial es la reacción
entre el propano
Alcanos volátiles y vapor de agua en presencia de un catalizador a
900°C:C3H8 (g) + 3H2O (g) → 3 CO (g) + 7 H 2(g)
En otro proceso el vapor se pasa sobre un lecho de coque calentado
al rojo.
C(s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g)
El gas de agua se usó como combustible por muchos años debido a
que tanto el CO como el H2 se queman en el aire.

Usos:

El empleo más importante del hidrógeno es en la
síntesis del amoniaco. La utilización del hidrógeno está
aumentandocon rapidez en las operaciones de refinación del
petróleo, como el rompimiento por hidrógeno, y en el
tratamiento con hidrógeno para eliminar azufre.
Propiedades: El hidrógeno común tiene un peso molecular de
2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1
atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de
0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas
lasque se conocen. El hidrógeno es un poco más soluble en
disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales
absorben hidrógeno. Compuestos principales: El hidrógeno es
constituyente de un número muy grande de compuestos que
contienen uno o más de otros elementos. Esos compuestos
incluyen el agua, los ácidos, las bases, la mayor parte de los
compuestos orgánicos y muchos minerales. Loscompuestos
en los cuales el hidrógeno se combina sólo con otro elemento
se denominan generalmente hidruros.

Peligros químicos: El calentamiento puede provocar
combustión violenta o explosión. Reacciona violentamente con el
aire, oxígeno, halógenos y oxidantes fuertes provocando riesgo de
incendio y explosión. Los catalizadores metálicos, tales como
platino y níquel, aumentan enormemente estasreacciones.
Elevadas concentraciones en el aire provocan una deficiencia de
oxígeno con el riesgo de inconsciencia o muerte. Comprobar el
contenido de oxígeno antes de entrar en la habitación. No hay
advertencia de olor si hay concentraciones tóxicas presentes.
Medir concentraciones de hidrógeno con un detector de gas
adecuado (un detector normal de gas inflamable no es adecuado
para este...