Biología de la célula

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

TABLA DE CONTENIDO

Índice de ilustraciones 3
Introducción 5
Marco Teórico 6
Disoluciones 6
Composición de las disoluciones 6
Forma de expresar la concentración 6
Concepto de pH 7
Titulación 8
Objetivos 9
Objetivos generales 9
Objetivos específicos 9
Materiales 10
Soluciones y reactivos 10
Materiales y equipos 10
Procedimientos 12Descripción de los procedimientos 12
Titulación Ácido clorhídrico 12
Titulación Ácido acético 13
Resultados 14
Titulación Ácido acético 14
Titulación Ácido clorhídrico 17

Metodología 20
Titulación Ácido Acético 20
Titulación Ácido clorhídrico 24
Análisis 25
Titulación Ácido Acético 25
Titulación Ácido clorhídrico 26
Margen de error 26
Conclusiones 27
Bibliografía28
Anexos 29
Cálculos 29
Cálculos titulación Ácido clorhídrico 29
Cálculos titulación Ácido Acético 38
Fichas de Bioseguridad 54
Hidróxido de Sodio 54
Ácido Acético 56
Ácido Clorhídrico 57
Índice de Ilustraciones
ILUSTRACIONES
Ilustración 1 Bureta y Beaker 10
Ilustración 2 pHmetro (Jenway) 10
Ilustración 3 Beaker 11
11Ilustración 4 Erlen meyer 11
Tablas
Tabla 1Resultados experimentales (Titulacion ácido acético) 14
Tabla 2 Resultados teoricos (Titulacion ácido acético) 15
Tabla 3 Resultados experimentales (Titulación Ácido clorhidrico) 17
Tabla 2 Resultados teoricos (Titulacion ácido Ácido clorhidrico) 18



Gráficas
Grafica 1 Curva de experimental Ácido clorhidrico 19
Grafica 2 Curva de teorica Ácido clorhidrico 20
Grafica 3 Curva deexperimental ácido acetico 16
Grafica 4 Curva de teorica ácido acetico 16

Flujogramas
Flujograma 1 Procedimiento del laboratorio de Titulación Ácido - Base 13

INTRODUCCIÓN

Los seres vivos estamos compuestos principalmente por agua (60%), y por una infinidad de compuestos químicos inmersos en ella, es el caso de proteínas, carbohidratos, iones como K+, Na+, Cl-, etc. Algunos de ellosinteraccionan con el agua  mediante una recepción (bases) o liberación (ácidos) de H+: estos son los denominados buffers – los ácidos y bases débiles-, los encargados de generar una homeostasis en el cuerpo, es decir, de conservar el pH del cuerpo en un rango de 7,35 – 7,45 aproximadamente. No obstante, existen compuestos fuertes que disocian completamente y que por ende no generan una capacidadamortiguadora adecuada.

Cabe citar que el pH y el pOH son determinados por la concentración de H+  y OH-, respectivamente, presentes en una disolución. Cuando los valores del primero son cercanos al pKa –pH al cual la concentración de ácido o base es igual a la concentración de su base o ácido conjugado, respectivamente- de un compuesto buffer en una solución cualquiera significa que es unamortiguador óptimo.

En el siguiente informe de laboratorio expondremos una serie de procedimientos y análisis de resultados tanto experimentales como teóricos en los cuales se evidenciarán las diferentes capacidades de amortiguamiento de sustancias como el hidróxido de sodio y ácido acético a través de procesos de titulación realizados con el fin de identificar su importancia a nivel fisiológico y losposibles errores de la información obtenida experimentalmente.

Aunque se tiene presente que este tema tiene muchas más reflexiones, se espera que cumpla con las expectativas propuesta para el siguiente informe.

MARCO TEÓRICO
Disoluciones
Las disoluciones conceptualmente son mezclas o materiales homogéneos los cuales no presentan reacciones entre sí, pero que si varían en susproporciones. Necesariamente las disoluciones están compuestas por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante llamado disolvente. Una disolución puede estar formada por uno o más soluto y uno o más disolventes. Pero en este caso en la práctica trabajamos con soluciones binarias, es decir, aquellas que están constituidas solo por un soluto y un disolvente.
La Composición de las Disoluciones...