Biomoleculas inorganicas

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BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS:
AGUA Y SALES MINERALES
 
INTRODUCCIÓN:
1. El agua:
1.1. Características de la molécula de agua.
1.2. Propiedades físico-químicas del agua.
1.3. Ionización del agua y ph
2. Las sales minerales
2.1. Sales minerales disueltas
2.2. Sales minerales precipitadas
3. La ósmosis
4. Soluciones o dispersiones acuosas
 
INTRODUCCIÓN:
Los bioelementos se encuentran enlos seres vivos formando parte de las moléculas, moléculas que pueden ser inorgánicas u orgánicas.
Biomoléculas inorgánicas: Las moléculas inorgánicas son sustancias que pueden encontrarse dentro y fuera de los seres vivos, son el agua y las sales minerales.
 
1. EL AGUA:
El agua es la molécula más abundante en los seres vivos, y representa entre el 70 y 90% del peso de la mayor parte de losorganismos. El contenido varia de una especie a otra; también es función de la edad del individuo (su % disminuye al aumentar la edad) y el tipo de tejido.
 
 
 
 
 
 
1.1. CARACTERÍSTICAS DE LA MOLÉCULA DE AGUA.
► La molécula de agua esta formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalentes simples.
 
► El papel primordial del agua en el metabolismo de losseres vivos se debe a sus
propiedades físicas y químicas, derivadas de la estructura molecular.
 
► La molécula de agua son dipolos esto se debe a que los dos electrones de los dos hidrógenos están desplazados hacia el átomo de oxigeno, por lo que en la molécula aparece un polo negativo, donde está el oxígeno, y dos polos positivos, donde están los dos hidrógenos.
 
 
Entre los dipolos delagua se establecen fuerzas de atracción llamados puentes de hidrógeno, formándose grupos de 3-9 moléculas. Con ello se consiguen pesos moleculares elevados y el agua se comporta como un líquido. Estas agrupaciones, le confieren al agua sus propiedades de fluido, en realidad, coexisten estos pequeños polímeros de agua con moléculas aisladas que rellenan los huecos.
Los enlaces por puentes dehidrógeno son, aproximadamente, 1/20 más débiles que los enlaces covalentes, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras moléculas unidas por puentes de hidrógeno, permite que se forme en el seno del agua una estructura ordenada de tipo reticular, responsable en gran parte del comportamiento anómalo y de sus propiedades físicas y químicas.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El aguase presenta en tres estados:
* Sólida - Líquida - Gaseosa como podemos observar en la siguiente figura:
 
1.2. PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DEL AGUA.
 
a) Acción disolvente.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (“disolvente universal”), esta
propiedad se debe a que el agua es una sustancia polar y a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias con cargaiónica o que presentan grupos polares (alcoholes, aldehídos, cetonas, aminoácidos y proteínas), provocando su dispersión o disolución.
 
 
 
 
 
 
 
 
Las moléculas de agua se disponen alrededor de los iones positivos con la parte negativa de su molécula hacia ellos y en el caso de los iones negativos les enfrentan la parte positiva.
 
 
En el caso de las disoluciones iónicas (fig.6) losiones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua que impiden su unión. Este fenómeno se conoce como solvatación iónica.
La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones:
1. Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo.
2. Sistemas de transporte de sustancias, aporte de nutrientes y la eliminación de
Desechos
 
b)Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas.
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incomprensible. Al no poder comprimirse puede tener la función en algunos animales de esqueleto hidrostático, como ocurre en algunos gusanos, permite dar volumen a las células. También explica la...
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