biomoleculas reacciones

Prácticas de Química
REACCIONES DE ALDEHÍDOS Y CETONAS DETERMINACIÓN Y CARACTERÍSTICAS DE ALGUNOS HIDRATOS DE CARBONO
Colorimetría cualitativa del poder reductor (reacción de Fehling)
Formación del espejo de plata (reacción de Tollens)
Comportamiento de la sacarosa

1. Objetivos
Observar de forma cualitativa la existencia de los grupos aldehÍdos y cetonas. Visualizar la demostracióncolorimétrica, que se basa en la variación de color de diferentes sustancias químicas por el poder reductor
del grupo carbonilo.

2. Fundamento teórico
Una característica fundamental de los aldehídos y de las cetonas, es la existencia en su estructura del
grupo funcional carbonilo (C = O). Cuando el carbonilo está asociado a un carbono primario forma los
aldehídos, y cuando está en un carbonosecundario da lugar a las cetonas.
Los glúcidos monosacáridos (azúcares) según tengan el grupo funcional aldehído o cetona, se dividen en
aldosas o cetosas
Los aldehídos y las cetonas de 6 o más carbonos forman estructuras cíclicas del tipo furanosa (5 vértices) o
piranosa (6 vértices). La estructura abierta (no cíclica) de estas moléculas se caracteriza por que el carbono
del grupo carbonilo noes asimétrico (2 valencias ocupadas por el oxígeno), pero cuando se forman los
ciclos, (estructuras de Fischer y de Haworth) el carbono que forma parte del grupo carbonilo se hace
asimétrico (unido a cuatro grupos distintos), aumentando el número de isómeros ópticos.
Las estructuras abiertas y cerradas son convertibles entre sí y existe un equilibrio entre ambas formas.
Para que un azúcar seareductor debe tener el grupo carbonilo libre, por lo que el carácter reductor está
presente en los monosacáridos. En el caso de los disacáridos, poseen carácter reductor aquellas moléculas
cuyo OH del carbono anomérico de la segunda molécula no interviene en la reacción acetal, como es el
caso de la maltosa (glucosa + glucosa, enlace 1-4), mientras que la sacarosa (glucosa + fructosa, enlace1-2), pierde esta función por desaparecer el OH del carbono anomérico de la fructosa.

-D-glucopiranosa

Prácticas de Química
El fundamento teórico específico para cada una de las tres prácticas es:
a) Colorimetría cualitativa del poder reductor (reacción de Fehling)
Haremos la experiencia con varios azúcares, reductores y no reductores.
Los azúcares reductores, reducen el ion Cu2+(color azul) a óxido cuproso Cu2O de color teja, y ellos se
oxidan.
Cu2+
azul

Cu2O
teja

Si tras el experimento la disolución permanece azul, quiere decir que no tiene grupos reductores, mientras
que la presencia de estos grupos dará lugar a la aparición del color rojo-amarillento-teja (más fuerte cuanto
mayor sea la concentración de sustancias reductoras).
b) Formación del espejo de plata(reacción de Tollens)
Cuando se calienta nitrato de plata en medio amoniacal y, en presencia del grupo carbonilo (aldehído), el
ion plata se reduce a plata metálica, que se deposita en las paredes del tubo de cristal, formando un espejo
de plata.
Al añadir amoniaco a la disolución de nitrato de plata en primer lugar se forma precipitado, que luego se
solubiliza por formación del complejo deplata amoniacal:
Ag+ + OHAg(OH) + 2 NH3

Ag(OH) precipitado
Ag(NH3)2+ soluble

Al añadir el azúcar los procesos redox que tienen lugar son:
2 Ag(NH3)2+

+ 2 e-

2OH- + NH3 + R - CHO - 2 e-

2 Ago + 4 NH3
H2O + R - COO- + NH4+

c) Comportamiento de la sacarosa
La sacarosa es un azúcar no reductor. La actuación del HCl sobre la sacarosa, da lugar a la hidrólisis del
enlaceglicosídico, dejando libres los OH de los carbonos anoméricos.
Sacarosa + HCl

Glucosa + Fructosa

3. Material y reactivos
- Pipetas de 10 ml
- Tubos de ensayo
- Vasos de precipitados
- Matraces aforados de 100 ml
- Mechero Bunsen
- Reactivo de Fehling A DIDACTIC cód. 231563: o preparar disolviendo 7 g de Cobre(II) Sulfato 5 hidrato
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