Biomoleculas

Bases Químicas de la Vida
Biología Prof. María del Rosario Castro Dpto : Biología UNALM

Jerarquías de la Vida

Átomos y Moléculas
• Los átomos son las unidades estructurales básicas de la materia . • Los átomos están compuestos de: Un núcleo atómico central, que contiene dos partículas subatómicas con igual peso: protones, que tienen carga positiva y los neutrones que no tienen carga.Además unas partículas subatómicas llamadas electrones están en órbita alrededor del núcleo.

Capa externa de electrones (puede albergar hasta 8 electrones) Capa interna de electrones puede albergar hasta 2 electrones)

Hidrógeno (H)

Carbono (C)

Nitrógeno (N)

Oxígeno (O)

BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS

Primarios
(C, H, O, N, P, S)

Oligoelementos
(Ca, Na, K, I, Fe, etc)forman

Biomoléculas
pueden ser

Inorgánicas
com o

Orgánicas
como

Agua
present a

Simples
com o

S.minerales
se encuentran

Glúcidos

Lípidos

Proteínas

A. Nucleicos

Propiedades físico- químicas
como Elevada fuerza de cohesión Alto calor específico Alto calor de vaporización Alta constante eléctrica Mayor densidad en estado líquido

Funciones biológicas
comoDisolvente Bioquímica Transporte

N2, O2

Precipitadas
(CaCO3)

Disueltas
(Na+, Cl-)

Un elemento
Es una sustancia que no puede descomponerse ni convertirse en otras sustancias mediante procesos químicos ordinarios.

¿Cómo interactúan los átomos para formar moléculas?
• Los átomos interactuan con otros átomos cuando hay vacíos (vacantes en sus capas más externas).
Enlace Iónico

Átomode Sodio

Átomo de Cloro

Ión Sodio

Ión Cloro

Cloruro de Sodio

Sal

Diferentes formas de Representar Moléculas

El Agua

El agua
• Debido a la naturaleza polar de sus enlaces covalentes, las moléculas del agua cercanas se atraen mutuamente. Los oxígenos del agua al tener carga parcial negativa atraen a los hidrógenos (con carga parcial positiva) de otras moléculas de agua.Esta atracción eléctrica se denomina puente de hidrógeno.

¿Porqué es tan importante el agua para la vida?
• El agua es abundante en la tierra y tiene propiedades poco comunes e indispensables para la vida.

Disolvente

• El agua interactúa con muchas otras moléculas. Es un excelente disolvente.

Jugo de Limón Jugo de Uva Jugo de Tomate

Orina Agua Pura Sangre humana Agua dulce• Aunque el agua tiende a considerarse un compuesto estable, moléculas individuales de agua continuamente ganan, pierden e intercambian átomos de hidrógeno. • El agua puede formar iones H+ y OH –

Leche de Magnesia

blanqueadores

• Las moléculas de agua tienden a mantenerse juntas. • El agua líquida tiene gran cohesión. La cohesión entre las moléculas del agua en la superficie dellíquido produce tensión superficial: la resistencia que opone la superficie a ser rota.

• El agua modera los efectos de los cambios de temperatura. • El agua forma un sólido singular: El hielo.

Esqueletos Carbonados

Grupos Funcionales
Hidroxilo
Fórmula General Nombre del Compuesto Ejemplos Encontrados en: Azúcares

Alcoholes

Aldehídos Carbonilo Cetonas

Carboxilo

ÁcidosCarboxílicos

Amino Aminas

Deshidratación

Polímero corto
Remoción de una molécula de agua

Monómero no ligado

Polímero largo

Hidratación

Adición de una molécula de agua

Carbohidratos

Carbohidratos
• Compuestos orgánicos que están principalmente formados por C, H, y O y la mayoría responden a la formula general CnH2nOn . • Los carbohidratos contienen una unidad de azúcar(monosacáridos), ó pocas unidades (2 a 10, como los oligosacáridos) o muchas unidades (polisacáridos).

•

Los carbohidratos incluyen a pequeñas moléculas, que van desde pequeñas moléculas de azúcar hasta grandes polisacáridos. Tipos: a) Monosacáridos b) Oligosacáridos c) Polisacáridos

Monosacáridos
• • • • Triosas Tetrosas Pentosas Hexosas • • • • Gliceraldehído, Dihidroxiacetona...