Biomoleculas

Enlace Químico: Fuerza que mantiene a dos o más átomos; formando sustancias simples o compuestas. Proceso en que los átomos, ganas, pierden o comparten electrones de las campas externas, hasta convertirse en un gas noble. Sirve para entender cómo se forma la materia orgánica.
Átomo: Partícula más pequeña.
Electrones: Partículas cargadas negativamente. Orbitan alrededor del núcleo
Protones:Particulas eléctricamente positivas.
Neutrones: Particulas electricamente neutra.
Enlace químico: Fuerza que mantiene unido estos 2 elementos.
Cuando se combinan, siempre hay uno que da electrones y otro que recibe electrones, o bien, que comparten.
Pueden: Ganar, perder o compartir electrones.
Elementos = Átomos (tienen un núcleo donde está la carga positiva o neutra, alrededor, girando, estánlos electrones que tienen carga negativa)
Número Atómico: Cantidad de protones que tiene adentro un átomo.
Peso atómico o molecular: Protones + neutrones.
Isótopos: Igual protones; distinto neutrones.
Carbono 14=Tiempo de un fósil, edad.
C, H, N y O -> vida formada con estos 4 átomos. Se combinan compartiendo electrones o uno le da al otro.
¿Cómo se combinan? Depende la cantidad de la cantidad deelectrones que tengan en su último orbital.
Gases nobles = Tienen el último orbital completo. Son inertes.
Enlaces iónicos=No son muy fuertes y se rompe con energía calórica. Cede electrones.
Anión: Iones con carga negativa.
Catión: Iones con carga positiva.
Cargas iguales, se repelen. Cargas distintas, se atraen.
Sal: Sustancia que se mantienen unidos solo por enlaces iónicos. Quedaestructura cúbica por la distribución.

Enlaces covalentes=Dos elementos aportan electrones y son compartidos. Son enlaces fuertes, quiere decir que para producirse necesitan energía química. Se comparten electrones para completar su último orbital. No se separan por movimiento térmicos. Formación y rotura medida por enzimas.
Longitud del Enlace: Distancia, en la cual se acercan los átomos para podercompartir sus electrones sin repelerse.
Fuerza de Enlace: Energía que se necesita para mantener a esos dos átomos formando un enlace covalente. Para formarlo o romperlo.
Carbono: Único elemento que puede compartir 4 electrones/formar 4 enlaces. Todo tiene carbono porque forma compuestos estables.
Tipos de enlaces covalentes:
Simples: Cada elemento aporta 1 electrón.
Doble: Cada elemento aporta 2electrones.
*Agua: Sin carga neta. Polar.
No polar: no tienen carga neta ni polorización.
Agua: La mayoría de las reacciones ocurren en un medio acuoso. 2 enlaces covalentes simples polares. Polar.
Enlaces Hidrógeno o puentes de hidrógeno: Enlaces débiles entre moléculas de agua. Mantienen el agua líquida a temperatura ambiente. Se rompen con energía térmica.
Hidrofílicas: Se disuelven en agua.Atraen moléculas de agua por su carga eléctrica. Polarización de su carga o sin carga neta.
Hidrofóbicas: No se disuelven en agua. Predominan los enlaces NO polares. No atraen moléculas de agua por su carga eléctrica. No tienen carga neta.
Ácidos: Moléculas que en agua aumentan la cantidad de iones y protones. Disminuye OH-. (1-6)
Base: Aumenta la cantidad de OH. Disminuye la cantidad de protones.(8-14)
Monosacáridos: CnH2nOn . Son las sustancias que las células oxidan para tener energía.
Glucosa (azúcar): Molécula que utiliza las mitocondria para obtener energía. Podemos encontrarla libre y formando di, polisacáridos. Principal fuente de energía.
Condensación: Monómero + monómero = H2O + ____________ Con enzimas y energía química se puede romper el enlace, ES REVERSIBLE.
Isómeros:Igual composición, diferente estructura.
Alfa: OH abajo.
Beta: OH arriba.
Disacáridos: Unión de 2 monosacáridos, con pérdida de agua. Enlace glucosídico (Entre los OH de cada molécula ).
Sacarosa (azúcar de mesa): A glucosa + B fructosa.
Lactosa (componente de leche): B galactosa + B glucosa.
Maltosa (malta): A glucosa + A glucosa.
Oligosacáridos: Hasta 20 monosacaridos unidos.
Polisacáridos:...