bioqca

BIOENERGETICA
Es el estudio cuantitativo de la energía necesaria
para que ocurran los procesos químicos dentro de una
célula.

Las transformaciones de la
energía en las células obedecen
lasleyes de la termodinámica.

1. Conservación de la energía: La
energía puede cambiar de forma,
pero no puede ser creada ni
destruida.

2. Entropía: En el universo siempre se
tiende a incrementarel desorden.
En todo proceso natural la entropía
tiende a aumentar.

CLASIFICACION DE LAS REACCIONES

• EXERGONICAS

Reacciones que ocurren
espontáneamente. Liberan energía.

•ENDERGONICAS

Reacciones que no ocurren
espontáneamente. Requieren energía
para ocurrir.

G=H–TS
DG = DH – T DS

PARAMETROS TERMODINAMICOS
• ENERGIA LIBRE DE GIBBS (G)
expresa la cantidad
deenergía asociada a la rx qca. disponible para realizar trabajo.

DG = Gproductos – Gsustratos
DG negativo (Gproductos < Gsustrato) → Exergónica
DG positivo (Gproductos > Gsustratos) → EndergónicaPARAMETROS TERMODINAMICOS
• ENTALPIA (H)
reacción química.

expresa el calor asociado a una

DH = Hproductos – Hsustratos
DH negativo (Hproductos < Hsustratos) → Exotermica
DH positivo(Hproductos > Hsustratos) → Endotermica

PARAMETROS TERMODINAMICOS
• ENTROPIA (S)
expresión cuantitativa del
desorden de una reacción química.

DS = Sproductos – Ssustratos
DS positivo (Ssustrato DS negativo (Ssustrato > Sproductos) → Endergónica

ENERGIA LIBRE ESTANDAR

A + B  C + D
DG’º = -RTlnK’eq
R = constante de los gases 8.31 J/mol K

T = temperatura enK (298 K = 25 ºC)
K = constante de equilibrio en condiciones
biológicas (pH = 7.0)

Keq =

[C][D]
[A][B]

GLUCOSA + Pi  GLUCOSA-6-P + H2O ΔG’º1 = 13.8 KJ/mol

A  B DG’º1
B  C DG’º2A  C DG’º1+ DG’º2

ATP + H2O  ADP + Pi

DG’º2 = -30.5 KJ/mol

GLUCOSA + Pi  GLUCOSA-6-P + H2O

DG’º1 = 13.8 KJ/mol

ATP + GLUCOSA  ADP + GLUCOSA-6-P

DG’º = -16.7 KJ/mol

ATP...

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